氨气的实验作业-搜答案-搜搜考试网

具体点啊,什么条件啊.是反应,还是生成?再问：氨气和氧气反应的实验现象再答：条件是点燃吗？再问：催化剂加热再答：就是有小水珠产生

将烧热的铂丝伸入氨气和氧气的混合物中,铂丝附近有红棕色的气体出现.原因是氨气和氧气在铂的催化下生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色气体.

这类题,只有注意思路,才能触类旁通.做的时候想尾气是谁,是氨气,当然就是吸收氨气,再想,氨气性质用水或稀酸液吸收,即可但是,要注意,氨气极易溶于水,一体积水溶解700体积氨气,所以,吸收时为防止倒吸,

1.实验原理由于氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨（1：700）,使瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶,形成美丽的喷泉.2.实验现象产生红色喷泉（氨溶于水后形成

塞子插倒置的烧瓶（喷泉发生的地方）一个孔插胶头滴管（引发喷泉的关键）另一个插长导管,连接苯酚溶液

盐雾试验是一种人工加速腐蚀方法,考核零件抵抗腐蚀破坏的能力,所用的浓度有3%、5%、20%,常用的是5%的氯化钠溶液,它把盐水喷成细雾,然后把试样置于盐雾中进行耐蚀性试验.一般规定在温度35加减2度,

一滴水进去确实都溶了,但因为原来充满了氨气,一下子全溶了烧瓶内压强骤然减小,因此水就被吸进去了,直到全充满了内外压强才相等.

等于甲进的水少,说明甲收集的氨气少；乙进的水多,说明乙收集的氨气多.但二者进入的水都是因为氨气溶于水而产生内外气压差而被压入的.既然都是氨气自己溶进去的,所以物质的量浓度应该一样.

有两处用到绵花,第一处是反应试管中.目地：防止反应物堵塞导气管,第二处是收集处,一楼说的.防止空气对流,收集到的不纯.这个我做过,那时没写对让老师骂了…

主要是第四题吧就照前面的公式那个表带入计算啦啦.还有最后一题的几个全错.

假设烧瓶中的氨气的体积为a,空气的体积为b.则：10.5X2=(aX17+bX29)÷（a+b)（原因：密度比等于摩尔质量比,平均摩尔质量等于总质量除总的物质的量）解得：a/b=1/2所以液体上升到容

收集一试管氨气,用拇指堵住管口,浸入烧杯的水中,松开拇指,氨气溶解在水中,水几乎充满整个试管.

用热毛巾捂一下充满氨气的圆底烧瓶,使得里面的氨气与水接触,然后就产生喷泉.

将黄色物质溶于少量水中,分别用KSCN和K4[Fe（CN）6]检验,当加入KSCN时生成血红色溶液,当加入K4[Fe（CN）6]时产生深蓝色沉淀.这说明黄色杂质中含有Fe3+.检验氯化铵,发现氯化铵中

选BA中因为烧瓶潮湿,所以氨气都溶在水里了,压强差太小.C中因为气密性差,所以压强差小.D中因为氨气太少,所以得到的压强差小.而B中所说水中加了酚酞,并不影响氨气溶于水,故选B.

NH3气与浓盐酸挥发的HCl气相遇化合生成微小的NH4Cl晶体,在空气中产生大量的白烟.:NH3+HCl=NH4Cl

将氨气在纯氧中燃烧,生成气体通过无水硫酸铜,在收集氮气在纯氧中通电,生成红棕色二氧化氮气体,即可

空气的式量是29,干燥氨气中含有空气,用十字相乘法下面不是18而是29,氨气溶解度1：700,所以氨气全部溶解后那部分体积被水占据,其余剩下的部分是空气

Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=(Δ)CaCl2+2NH3↑+2H2O器材用“固-固加热置气”,在大试管中加入固体Ca(OH)2和固体NH4Cl,瓶口塞上棉花,收集方法用向下排空气法,验满用

HCL与NH3反应使压强变小,从而使容器中的水或者其他液体向上喷,从而形成喷泉.