氨基与cl吸电子能力

失电子能力是用电离能还衡量,电离能有第一电离能与第二电离能之分,应该说这与金属性是一回事,但这与物质的还原性关系很近,甚至可以说基本上就是一回事,但有这一点细微的差别.得电子是亲和能

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.在金属活动顺序表中,相距越远越先反应,所以在氯化铁中,铜的还原性大于铝的!

电流中的电子?什么东西?电流是定向运动的电荷,不一定是电子.即使电子作为载流子,也不能说“电流中的电子”.

金属性,举例:钠的金属性非常强,非常容易失去电子.再问：易被氧化？

.这么说吧...吸电子能力强你就形象的认为拔河比赛中一方力量很强,所以绳子更容易被拉断.

有区别.首先你题中所说的“元素金属性”这个概念是不准确的.得失电子能力都是就原子而言的,表现在它们氧化还原能力的不同,根据它们的电极电势来衡量.而金属性和非金属性都是就单质而言的,主要表现在它们宏观物

解题思路：解题过程：同学你好，这部分是近几年高考的热点，默樵在咱们答疑网制作了一个材料，相信的讲解了这个知识点，相信会对你有较大帮助的：http://101tutor.chinaedu.com/vie

这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核

因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属

给电子能力当然是氨基强,用共振式表示C=C-NHR↔C(-)-C=NH(+)R（苯环难写,用一个双键代替,道理是一样的）.当R为氨基时,后一个共振式的氮正和电负性很大的氮原子直接相连,十分

呵呵,楼上说的有问题,金属钠原子序数比氢靠后,核电荷数不是更多,那钠和氯反应生成氯花钠还是钠失去电子而氯得到电子啊.你的解答没任何道理.某种元素吸引电子能力的强弱分两中情况,如果跟同族元素比较,那就要

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

羧基电子式看图 羟基的电子式..:O:H ..醛基电子式在这 :O: :: 'C:H氨基的电子式为H：N：H说明：N原子上面有2个点,下面有1

不正确.HCl中的H原子与Cl原子是通过共用电子对形成的,并没有阴阳离子存在.

能量越高,电子越难失去.阳离子易得电子,阴离子易失电子.

Cl-,已达稳定结构,只有失电子,具有还原性,没有氧化性HCl中的H+离子,可以得电子,具有氧化性,如盐酸的活泼金属反应,生成氢气,此时盐酸做氧化剂,只有这时是H+得电子,而不是氯离子.再问：H得电子

这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百

氨基斥电子能力更强,因为氨基氮上有孤对电子,可以跟苯环形成共轭,电子流向苯环,所以给电子（也叫推电子或斥电子）能力很强,甲基是由于其σ键的超共轭效应而体现斥电子性,但超共轭效应不如氨基与苯环的共轭效应

不要被人误导NCl3中Cl显+1价,说明N电负性强于ClHNO3,可以写成HO-NO2HClO4则是HO-ClO3对于含氧酸来说,酸性还与其中的非羟基氧数目有关,非羟基氧（上面化学式最右边的氧）数目越

1.普适定义:供电子基:对外表现负电场的基团.吸电子基:对外表现正电场的基团.2.根据电负性用还原法识别基团所表现的电场.还原法:将基团加上一个氢原子(-H)或者羟基(-OH)使之构成一个中心元素的化