氧气甲烷和氮气混合气体密度与相同条件下一氧化碳密度相等求三种气体的物质的量

相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，设混合气体中氧气的物质的量

设N2为XCH4为1-X则X*28/22.4+(1-X)*16/22.4=0.821X=0.2所以混合气体中氮气和甲烷的体积之比为1：4

有一个公式：pv=nRt(p:密度V：体积R是一个常数,不用管它t:温度）变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=

氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

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理论上,摩尔质量是20*2＝40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题再问：那要是30呢再答：30的话，体积比就是1：1

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

二氧化碳的密度44氧气32一氧化碳28氮气28所以只可能存在一氧化碳答案：0比0比1

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

混合气体相对轻骑的密度是9.5,也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19甲烷相对分子质量是16,CO的相对分子质量28,应用十字交叉法,n（CO）：n（CH4）=1：3m（混）=19g,所以n（混

密度等因此摩尔质量等,CO=N2所以CO的比例可以是任意,只需要保证CH4和O2十字交叉法CH416428O23212∴V(CH4):V(O2)=1:3,选AB

混合气体的平均相对分子质量M=0.821*22.4=18.4g/mol所以,根据十字交叉法,N2和CH4的体积比=(18.4-16):(28-18.4)=2.4:9.6=1:4

（32*25%+28*28%+44*22%+16*16%+2*2%）/2=14.06.你写错了吧.氧气应该是32%吧.不然就还有其他气体.（32*32%+28*28%+44*22%+16*16%+2*

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

混合气体平均分子量=0.982*22.4=22十字交叉法O2-----32----------------------6---------------------22CH4----16--------

解题思路：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，根据M=m/n

混合气体的相对分子质量＝10＊2＝20设混合气体中N2的含量为X,则甲烷的含量为1－X28X＋16（1－X）＝20X＝1/31-X=2/3该气体中氮气与氢气分子个数之比=1/3:2/3=1:2

由条件“氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10”知,混合气体的平均式量为20,而氮气的式量为28,甲烷为16,用十字交叉法求其物质的量之比28``````4```\````/````20```/`

M=D*m'=14.5*2=2928x+32(1-x)=29x=0.75N20,75O20.253：1