搜搜考试网氧化镁与氟化镁的熔沸点比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 12:58:52
氧化铝,刚玉型晶体接近于原子晶体,其它晶型的基本上是离子晶体,熔点为2050℃,沸点为3000℃氧化镁属于原子晶体,熔沸点差很大,当然不会升华.氧化镁熔点2852摄氏度,沸点3600摄氏度.再问：确定
因为都是分子晶体,所以熔沸点根据相对分子质量比较,相对分子质量大的熔沸点就高.所以应是四氟化溴的的高!
只有一个O但是有两个键啊,一个O和两个CL怎么比?要比也是一个一个比,但是这样比只能比出O的一个键,O有两个键与MG相连,当然力也大了.
异丁烯-6.91-丁烯-6.3同分异构体中,支链越多,沸点越低.
比较详细,也周全.虽然没给你打出来.不过也找了一阵子,你看看吧~
同系物,C原子数越多,沸点越高,因为结构组成相似,分子量增大.不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的.对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体
一般根据相对分之质量判断熔沸点,相对分子质量大,熔沸点大,如果是式量相同,支链越多,越长,熔沸点越低,如果是苯及其同系物,邻位大于间位大于对位,有这些应该就足够判断熔沸点的大小了,
具体的判断方法要根据金属能带理论来分析（在此我不便多说）,根据金属能带理论金属原子对于形成能带所贡献的不成对价电子越多,金属键越强熔点和沸点越高,密度和硬度越大.而ⅣB族到Ⅷ族的尤其是ⅥB族不成对价电
我是中学教师啊.此题考察金属键的强弱：金属键的强弱由金属原子的的价电子数和金属离子（失去自由电子后）的半径决定.价电子数越多,半径越小,金属键越强.比如,钠镁铝的熔点比较：价电子数分别为1.2.3,钠
因为是分子晶体,所以相对分子质量越大,则沸点越高.
一般情况同类有机物含C量越高,熔沸点越高.但含相同C原子的烷烃的熔沸点却远远低于醇的熔沸点.卤族元素重上到下熔沸点依次升高碱金属元素重上到下熔沸点依次降低
因为镁的金属性比铝要强得多,氧化镁中离子键的强度要比氧化铝中的离子键强.氧化镁的熔沸点比氧化铝高
氧化镁熔点2852℃,沸点3600度氯化镁熔点714度,沸点1412度谁说氯化镁的熔沸点要高呢?再问：但是如何从离子半径或者电荷来比较啊再答：首先比较阴离子，氧离子的半径比氯离子半径小，因此与Mg形成
碳原子数相同的同分异构体,支链数越多,熔沸点越低.有苯环的同分异构体(两个支链)邻位>间位>对位.
熔沸点与分子内的键能无关
晶格能的数据是常温的数据,不能反应高温时的性质.二者的晶格能在高温时发生变化.另外氧化镁的结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其对称性很高.但氧化铝的晶格结构确不太好定
没有反应,氟化氢溶于水形成氢氟酸溶液.氟气溶于水才形成氢氟酸和氧气.
金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化镁是离子晶体,钠离子和氯离子带一个电荷,镁离子和氧离子带二个电荷,钠离子和氯离子半径都大于镁离子和氧离子,所以金刚石大于氯化钠大于氧化镁再问：嗯...首先，钠离
一般说来原子晶体熔沸点最大分子晶体熔沸点最小离子晶体与金属晶体有时会出现交错的现象但一般离子晶体大于金属晶体
我的理解是,其和原子电子云的偏向程度有关,氧化镁：镁氧间电子云偏向一个氧原子,而且镁与氧是2价结合,氧原子能获得2个镁电子,三氧化二铝中铝电子偏向于3个氧原子,氧化铝为2个钠电子偏向于一个氧原子.