氧化铜和木炭的混合物在加热条件下恰好完全反应,固体物质质量减少了22.0g

是充分反应么?如果是的话,那么减少的质量就是二氧化碳的生成量,根据这个往回一算就行了!

固体物质减少了22.0g即生成22.0g二氧化碳C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉6g

设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑159    12 &n

高温加热木炭和氧化铜的混合物,化学反应方程式：1、C不足；C+CuO=高温=Cu+CO(气体)；2、C足量；a、C+2CuO=高温=2Cu+CO2(气体)；b、C+CO2=高温=2CO

设参加反应的氧化铜质量为X克产生二氧化碳气体的质量=（25－20.6）克=4.4克2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑16044X4.4克160/X=44/4.4克∴X=16克答：参加反应的氧化铜质量

参加反应的氧化铜的质量是X?C+2CuO高温2Cu+CO2↑16044X4.4g160／44=X／4.4gX=16答参加反应的氧化铜是16克?

用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu

此题计算有两种方法化学方程式为2C+O2=2CO(加条件）C+2CuO=2Cu+CO2（加条件和气体符号）CO+CuO=Cu+CO2（加条件）设杂质的质量为XC+2CuO=2Cu+CO2(加条件和气体

C+2CuO=CO2+2Cu再问：还有两个

你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应那么固体质量25.6g就可能是CuO.C.Cu或者其中二者的混合物

C+2CuO=高温=2Cu+CO212160128xy25.6g12/x=160/y=128/25.6gx=2.4gy=32g原混合物中氧化铜和木炭粉分别为32g和2.4克☺☺

1.反应混合物中碳为xg和氧化铜的质量为17.6-xC+2CuO=高温加热=CO2+2Cu12160x17.6-x反应混合物中碳和氧化铜的质量比为x：（17.6-x）=12：160=3:40其实就是方

设原混合物中氧化铜和碳的物质的量均为xmol,则根据方程式,生成的Cu的物质的量为48/64=0.75mol则原氧化铜和碳的物质的量均为0.75mol质量分别为60g和9g再问：谢谢，我已经写出来了设

生成的铜的质量是12.8g,具体过程想知道的话可以问我再问：过程？再答：生成物里不含CO那就只有CO2，CO2的质量就是20g-15.6g=4.4g。。后面的应该懂换算了吧

C+CuO===CO+CuCO+CuO===CO2+CuCO2+C===2CO条件都是加热,第一个的一氧化碳画气体符号望采纳!

20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律

题目中应该说明是在密闭的容器还是暴露在空气中.若在空气中,则减少的质量,4.4克为木炭粉的质量,氧化铜质量为,15.6克.若在密闭的容器中,且为真空,那么减少的质量为碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳的质

反应后会生成二氧化碳,二氧化碳逸出,造成质量减少,所以质量减少的那部分就是二氧化碳的质量!20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜XgC+2CuO=高温=2Cu+CO216044X4.4求的X=16

根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g；设参加反应的氧化铜的质量为x2CuO+C 高温 . 

固体物质减少了22.0g说明生成22.0gCO2反应方程式为：C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉