搜搜考试网氧化钡和溴化钾熔沸点比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/25 03:06:27
前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2
因为都是分子晶体,所以熔沸点根据相对分子质量比较,相对分子质量大的熔沸点就高.所以应是四氟化溴的的高!
需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑
乙烷＞乙烯乙烷和乙烯是分子晶体,沸点取决与相对原子质量的大小.而乙烯有碳碳双键,结构不稳定,所以沸点低
这个题目太大了,只能简略说点.对于烃类,卤代烃类,醚类、羧酸酯类等,一般随着C原子数增大而沸点升高,熔点还要看对称性和支链的多少；对于含-OH,-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类,可
它们分别是C、N、O三种元素的氢化物,由于水分子间、氨分子间都存在氢键,所以熔沸点比甲烷高.而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,所以水的沸点高些.综上,水>氨气>甲烷
比较详细,也周全.虽然没给你打出来.不过也找了一阵子,你看看吧~
具体的判断方法要根据金属能带理论来分析（在此我不便多说）,根据金属能带理论金属原子对于形成能带所贡献的不成对价电子越多,金属键越强熔点和沸点越高,密度和硬度越大.而ⅣB族到Ⅷ族的尤其是ⅥB族不成对价电
要看他原子结构
一般情况同类有机物含C量越高,熔沸点越高.但含相同C原子的烷烃的熔沸点却远远低于醇的熔沸点.卤族元素重上到下熔沸点依次升高碱金属元素重上到下熔沸点依次降低
SiO2都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强O的半径一定比C小
解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略
前者大些离子晶体熔沸点比较是看阴阳离子半径越小,所带电荷数越大了,越高.
简单的说下（因为你只问了离子晶体）离子晶体的熔沸点跟离子键强弱成正比而离子键看所带电荷和离子半径（所带电荷是主导）NaCl和MgCl2Mg2+所带电荷大所以MgCl2熔沸点高于NaClNaCl和NaB
结合的电子价不是失去的电子数的化学价是离子的电势价建议看下高等化学就知道了
室温下,前者是气体,后者是液体,你说答案是什么?
应该是石墨>金刚石>C60才对因为石墨中的共价键建长更加短!
C60是分子结构所以熔沸点最低石墨是分层分子结构所以次之金刚石是原子机构原子间由化学键组成所以熔沸点最高
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华
因为四氯化碳和甲烷都属于有机物,属于烃类及其衍生物,固体都属于分子晶体,存在分子间作用力,也就是范德瓦尔斯力.而该力的近似计算公式F=KM1M2\R^2分子间作用力与分子量大小成正相关,分子量CCl4