搜搜考试网氧化钙电子式表示
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:42:58
PCl3:P周围3根单键加一孤电子对.PCl5:P周围5根单键.不用担心八隅律,第三周期以后的元素可以用d轨道成键.
因为是-1价转移到0价和-2价,生成1mol氧气转移2mol电子.
解题思路：书写的规则在高中阶段主要是要保证每个元素都达到稳定结构，而臭氧的电子式在高中阶段并不要求书写解题过程：....:O::O::O:很类似于二氧化碳的电子式，模仿二氧化碳的写出即可另外，臭氧的电
电子（Electron）是一种带有负电的亚原子粒子之一,其所带电荷为e=1.6×10-19库仑,质量为9.10×10-31kg(0.51MeV/c2),能量为5.11×105eV,通常被表示为e-.
氧原子共有8个电子,最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对.详见电子式,中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构.氧气分子的电子式
电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.轨道能量：ns<(n-1)d
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
....[:F:]-Ca2+[:F:]-....
Cu为29号元素,它的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,有些特殊,因为当3d接近半满（如已经排4个电子,接近5个）或全满（如已经排9个电子,接近10个）时,它达到半满或全满则能
①由题意,则可书写化学方程式为：C+O2═点燃═CO2；②由题意,则可书写化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；③由题意,则可书写化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；④由题
O:S:O
.. .. O : :S: :
是取的英文单词的首字母.s--sharpp--principald--diffusef--fundamental出处weiji百科链接帖不出来,如果想看全文,去weiji百科,搜索Electronsh
不用画!都用点表示也可以.
镁的2个电子应该是成对的.
CaO,CaCO3Ca(OH)2数字都写小点再答：Ca2C03
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就
Mg：(+12)282Mg:再问：我知道Mg的表达式，但是如果要表示其他元素咋办？总不能背吧！再答：就记忆再问：不会吧！应该有方法吧？再答：排布电子规律：每层最多：2n^2个（2，8，18，32，50