氧化钙物质的式量怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 16:48:07
再答:套公式再答:1640270292是我的qq号,有什么问题还可以问我
再答: 再答: 再问:嗯,我问你哈为什么算这个的时候摩尔质量不为二呢?再答:哦,算氢气啊,再答:那就是2撒再问: 再答:把那道题发给我再问: 再问:
氧化钙:CaO,M(CaO)=10+16=56水:H2O,M(H2O)=2*1+16=18
n=m/Mn为物质的量,m为质量,M为摩尔质量(数值上等于物质的分子量或式量).注意n单位为mol,质量为g,M为g/moln=cVc为溶液的物质的量浓度,单位是mol/V,V是溶液的体积,单位是V.
根据反应方程式分析:电子转移总数=得电子总数=失电子总数=变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量=电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比=粒子的物质的量之比MnO2+
物质的量(n)=质量(m)/摩尔质量(M)所以18gH2O物质的量为1mol,含有1*2=2molH,1molO所以含原子共3mol摩尔质量说白了就是物质的相对分子(原子)质量,
摩尔质量在数值上等于相对分子质量,物质的量等于物质质量除以摩尔质量,分子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数.
1个H2SO4里面有2个氢离子和1个硫酸根离子硫酸根离子物质的量浓度=H2SO4物质的量浓度
(1)电子:首先看元素的质子数有多少,电子数=质子数,要是正电荷的离子那么(质子—化合价)*该元素的物质的量;1molMg2+的电子物质的量:10mol负电荷(质子+化合价)*该元素的物质的量;1mo
常规做法,设气体共为1mol,NO为Xmol,NO2为ymol,x+y=130x+46y=17*2解出x=3/4y=1/4
偏二甲基肼【(CH3)2N-NH2】中的N与甲基相连的那个呈+2价,与H相连的呈-2价,所以总体两个N呈0价,与N2中相同,没有电子得失楼上的计算应该没错吧,我就不在算了附:偏二甲基肼结构式
一个CuCl2分子溶解后有一个铜离子和两个氯离子,0.2mol就等于有0.2mol的铜离子,和0.4mol的离子
转移电子的数目,乘以转移电子物质的物质的量.
离子的物质的量和溶液的体积比,注意单位,一个是mol另外一个是L
n=m/M=22/44=0.5mol
C相对原子质量12,O相对原子质量16,12+16×2=44
c=m/MV
1、一个Na离子加上一个Cl离子才是一个NaCl...所以1molNaCl里面就是1molNa和1molCl这个...等你们学了晶胞就能具体解释了2、同理1mol水分子中含有3mol原子也是正确的,分
每生成3molN2转移电子的物质的量为()【写明过程】问题补充:(CH3)2N-偏二甲基肼【(CH3)2N-NH2】中的N与甲基相连的那个呈+2价,与H相连的呈
氧化钙属于碱性氧化物.