氧化产物与还原产物之比就等于还原剂与氧化剂之比

没有看到,这个不一定啊,其实很简单.比如氧气和氢气反应生成水,其中氧气为氧化剂,氢气为还原剂,而水既是氧化产物又是还原产物,这样自己比较一下,氧化剂与还原剂之比肯定不等于氧化产物和还原产物之比的.氧化

SO2+2H2S=3S+2H2O1232X2X16X=0.52X=1即1：2你这可能是一个多选题,当SO2为0.5摩H2S过量或者为H2S1摩SO2过量,也符合要求.

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O的氧化产物（Ca(ClO)2）和还原产物（CaCl2）,氧化剂与还原剂质量之比（1：1）氧化剂和还原剂都是Cl2,氧化剂对应还原产物,

2H2S+3O2=2H2O+2SO2氧化剂：氧气还原剂：硫化氢氧化产物：二氧化硫还原产物：水、二氧化硫所以氧化产物与还原产物之比为1：2

化合价升高的,是还原剂,所以还原剂是H2S.对应的是氧化产物,所以 2S 是氧化产物.化合价降低的,是氧化剂,所以氧化剂是SO2.对应的是还原产物,所以1S是还原产物.氧化产物与还

先要正确找出氧化产物与还原产物,再根据配平的方程中的系统比就是物质的量之比但要注意有些既是氧化产物又是还原产物的物质,要从还原剂与氧化剂的关系入手去找

硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O

氧化产生：5HCl----->5Cl；还原产生：KClO3----->Cl；5Cl+Cl---->3Cl2

再仔细看下你的方程式~明显的错误,如何能计算~左右两边的元素都不守衡?莫非这是你们高手老师所教~

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氧化剂在化学反应中把与它反应的物质氧化,而氧化剂本身发生还原反应,故对应为还原产物,反之还原剂在化学反应中使对方还原,而本身发生氧化反应,故对应为氧化产物.

.再答：你还是刚刚那人吧再答：怎么不一次性问完我再答：你第二句话是对的再答：还原剂还原性比还原产物强再答：而氧化剂和还原剂不是更好比吗？再答：氧化剂氧化还原剂，肯定氧化剂氧化性比还原剂强，否则就倒过来

氯化铁怎么是“产物”,是氯化亚铁吧根据方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2每1mol的铁和2mol的氯化铁反应生成3mol氯化亚铁来看,3mol亚铁离子中1mol为氧化产物,2mol为还原产物判断这

解题思路：化合价升高失去电子被氧化后生成的物质就是氧化产物，化合价降低得到电子被还原后生成的产物就是还原产物解题过程：有关氧化—还原反应的几个概念氧化剂还原剂①失氧的物质②所含元素化合价降

我的百度空间有复习资料

没有可比性,没有必然的关系只有下面关键的两点,必须记住,其他不要考虑1.氧化剂的氧化性大于氧化产物（由还原剂反应得到）2.还原剂的还原性大于还原产物（由氧化剂反应得到）再问：这两点我知道，但氧化产物与

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

1：2再答：��ݵ��ӵ�ʧ��再问：��ô�����Ҳ�֪��再答：һ��+4��0һ��-2��0再问：Ӧ����2:1��再答：��������Ӧ��ԭ����再问：����;-)лл

Fe3O4可以看成是FeO.Fe2O3.所以转移电子从3Fe指向2O2为8氧化剂氧化产物的物质量之比1；1