氢气的制备中的硫酸为什么要1:4-搜答案-搜搜考试网

设需要含杂质2.5%的粗锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &

浓盐酸具有较强的挥发性,而用HCL制备氢气通常发生的是氧化还原反应,要放出一定的热量,使溶液温度升高,使HCL气体更容易挥发出来,从而使制备的氢气中混有HCL气体.另外,盐酸的浓度高,也使反应的速率加

产品微溶于水,结晶比较困难,故用冷水,减小溶解度.

肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些

可能是生成水合硫酸铜,或者作为配体的氨数目不够

用试管收集后用大拇指堵住试管口,靠近酒精灯,如果发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯,因为氢气和氧气（空气）混合达到一定比例会爆炸,所以要验纯（其实任何可燃气体都有爆炸极限,所以都必须验纯）

生成的硝酸以气体形式挥发出去,使反应能进行下去（高沸点酸制低沸点酸）,硫酸沸点高,仍留在溶液中.

乙醇钠是反应物之一,水酸性太强,会破坏乙醇钠（变成EtOH+NaOH）,这样就产率降低,甚至难以得到产物

酸性金属与非氧化性酸（即除浓硫酸和浓硝酸之外的酸）都体现的是该种酸的酸性

浓硫酸作催化剂可以使反应加快作脱水剂.是乙醇脱水变乙烯吸水剂,有机反应多为不完全反应,就像可逆反应一样,吸收水使反应向正方向进行

原因：1,浓硫酸吸水,使品红溶液浓度增大,颜色加深.2,虽然So2使品红褪色,可反应在加热条件下进行,且浓硫酸放热,品红褪色是加合型,加热回复原色.综上使反应初品红不退色反而颜色加深!

吸水,降低生成物水的浓度,促进平衡向右移动再答：向生成乙酸乙酯方向移动

碳酸钠是粉末,和酸反应产生CO2的速度太快,没有办法控制.不利于收集CO2

加热是为了提高反应速度,和改善结晶状态.提高分散度主要靠搅拌和缓缓加入沉淀剂来实现；提高分散度的目的是避免溶液局部过浓,影响溶液晶核的正常形成.

1浓硫酸具有强烈的吸水性2该反应为可逆反应除去水后能使反应向右移动增加乙酸乙酯的产率3由于相似相溶原理乙酸乙酯不易溶在无机溶液里4减小后乙酸乙酯更易分液便于制备啊

全给你大了思考题1：为什么使用新蒸馏的乙酸酐?思考题2：加入浓硫酸的目的是什么?思考题3：为什么控制反应温度在70℃左右?思考题4：怎样洗涤产品?思考题5：乙酰水杨酸还可以使用溶剂进行重结晶?重结晶时

我刚刚好好的做了下这个实验,如果硫酸浓度太高,你一加入浓硫酸体系就会变成棕色,原因是浓硫酸和溴化钠作用产生了溴,所以在加的的时候的稀释并且分几步加,加一下摇匀下,浓度太低也不好,因为我们的反应是可逆的

我们老师说是为了提高分散度,为什么?急!急!急!加热是为了提高反应速度,和改善结晶状态.提高分散度主要靠搅拌和缓缓加入沉淀剂来实现；提高分散度

脱水性是把原来的物质中氢和氧按2：1的比例以水的形式从中脱出来,而形成新的物质要和吸水性区分开,吸水性是把原来成分里的就存在的水分子吸出来（用于干燥）你这题甲酸HCOOH脱去两个氢一个氧正好就剩下CO

加入少量CuSO4会比较好.这些Cu盐溶液和Fe单质反应,生成了比铁活动顺序更靠后的Cu单质.这些Cu单质附着在Fe单质上,形成原电池.加快了Fe失去电子的速度、也就加快了形成H2的速度.但注意：只能