氢气和碘反应 体积分数不变能说明达到平衡吗

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

化学平衡常数不变,各反应物的转化率不一定变如果转化率不变,那么体积分数和质量分数就不会变化.转化率不变其实是平衡不移动.再问：老师上课讲K不变，转化率一定不变啊再答：平衡常数的变化只和温度有关系，和其

所谓气体的体积分数就是指气体的物质的量分数.反应前后体积不变,也就是说反应前后体积分数不变,这种认识是错误的.再问：难道说体积分数不等于现在的体积/总体积嘛？难道只能说反应前后B的体积不变而不能说B的

C2H2+2H2=C2H6C2H2+H2=C2H4设C2H2xL,那么C2H4为1-xL1L乙烯和乙炔的混合气体与氢气反应,消耗氢气1.5L所以有2x+（1-x）=1.5x=0.5所以C2H2的体积分

解设氢气的质量为x,ZnSO4的质量为Y由题意可得酸过量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyxx=0.2gy=16.1gN（H2）=0.2/2=0.1molV（H2）=0.1*

反应方程式：I2+H22HI反应开始时：abc改变量：-0.5*((a+b+c)*0.6-c)-0.5*((a+b+c)*0.6-c)(a+b+c)*0.6-c反应平衡后：a-0.5*((a+b+c)

如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）

注意抓住,二烯烃与炔烃实际上,不饱和度是一样的,都是2利用此点设烯烃有L毫升,则二烯烃和炔烃公有50-L所以L+2*（50-L）=70解得L=30所以W（烯烃）=30/50=60%

反应条件不一样,H2高温下还原能力强.这问题很复杂,你到大学里学了自由能这个概念就会明白了.

额再问：我需要过程再答：设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652130gx解之得：x=4g．氢气的体积为4g÷0.089g/L=44.5L．答：生成氢气的质量为4克，这些氢气在

设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=

对啊因为总体积不变氮气也不变所以、、、再问：可是反应消耗氮气呀再答：哦，，这个我给忽略了但是即使反应了通过计量关系推导也是正确的N2+3H2----->2NH3a......a-x.....-3x..

因为等压密闭容器,密度变为原来的1.25倍由p（密度）=m/V,其中质量是保持不变（质量守恒定律）所以可以得到体积变为原来的1/1.25=0.8,则反应后气体体积为0.1*0.8L=0.08L3H2+

这个需要看你在什么条件下进行的反应如果在定容条件下反应,那么无论如何气体密度都不变……不能说明到达平衡状态如果在恒压条件下进行,那么密度不变时就可以认为到达平衡状态了……

因为氖气是稀有气体,虽然影响整个容器的压强,但是首先,它的前后系数差为零,这样的不影响化学平衡的移动.其次,对于氖气,无论加入哪里,他都不影响原有物质的分压,也就是说,氖气是用来凑热闹的,在高中阶段的

氢气H2与氧气O2翻译生成H2O,也就是两份氢气一份氧气生成一份水,也就是氧气与氢气的体积比是1比2

硫酸过量小数点后两位用纸张折叠的存放固体物质的东西

D

充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.

对于反应物和产物均有气体的反应,可以得出平衡结论；对于反应物或产物中至多一侧有气体的反应,不能得出结论.