搜搜考试网气态基态原子成键为什么能量最低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 14:16:43
解题思路：注意：在晶体硅中，一个硅原子与四个硅原子相连形成4个Si—Si键，所以对于一个硅原子相当于有2个Si—Si键。这是本题的易错点。解题过程：解答：选C。解析：由SiCl4(g)+2H2(g)=
基态原子只能存在于气态；固体、液体里没有基态原子.
解题思路：解题过程：基态与激发态的区别，原子的核外电子排布符合能量最低原理等核外电子排布规律，处于能量最低状态的就是基态，不符合排布规律的当然其能量也不处于最低态，这时原子的核外电子排布当然就不是基态
标准电子排布只对主族元素适用,Cu不是主族元素.原因比较复杂.
在不违反泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.再问：能简单点吗，我连跑利原理都不知道再答：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则。我都好
现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.
能量最低的光谱项称为基谱项,能量最低的光谱支项称为基谱支项.原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定,以下是求基谱项与基谱支项的简单方法：(1)在不违反Pauli原理前提下,将电子填入轨道,首先使每个电
现代物质结构理论证实原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,例如电
气态基态原子－－－与外界无作用,亦无原子间的相互作用一种原子状态.
由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的
能量最低原理在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,也就是尽可能使体系能量最低自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳
是C元素电子排布式:1S22S22P2从它的电子排布式就可以看出来是C元素.
系统回答下你的问题：1.量子力学告诉我们,原子中的电子有许多个不同能级,把能量最低的能级叫做基态,因为原子中的电子在这个能级上的能量最低,最稳定,几率最大.历史上为了标明各个能级的数值,选取真空或无限
激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为
解题思路：电子亲和能的单位是kJ/mol，即1mol基态的气态原子得到一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量为第一电子亲和能。解题过程：解析：分析表中数据可知，电子亲和能越大越易得到电子，A选项错误；
就是指0的那条线.无穷的那条线是指自由态不一样的.真正的∞是自由态.不知你用的是哪本教材.晕死.才高中啊.还以为你大学呢.那自由态就是所谓的自由电子.没有势能的.那的n就是无穷.而你说的那个无穷.我真
既然宣称了原子处于基态,则意味着原子处于最稳定态（能级最低）,其最外层电子的能级必然低于自由电子能级.原子吸收电子的行为到什么时候才停止呢?很简单,到下一个电子填入轨道时的能级高于自由电子时,此时即使
您好：当温度达到他们的沸点以上时,就会汽化变为气体.谢谢!
原子电子层上的能量是从低到高（从里向外）的,所以最里面2个能量最低.参考：价电子的形成原因,以及洪特规则和泡粒不相容定律.
K层,即最内层.因为最内层离核近,电势能最小,所以能量最低.