气体反应前后系数之和有差值,恒容,第二次投料与第一次一样,平衡可移动

增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大

反应前后物质能量差值就是释放出的能量,它在物质的量不变时,等于焓变

等价的.可以改变温度.因为压强的微观解释是气体分子撞击容器壁造成的恒定的单位面挤压力.改变温度可以改变气体分子的动能从而改变其与器壁的撞击力度,从而改变压强.另外充入气体也就增加了单位面积上与器壁撞击

其实,对于任何反应,只要达到平衡状态,那么参与反应的所有物质的物质的量的总和都不会变.反之,如果参与反应的所有物质的物质的量的总和不变,却不一定是达到平衡,这要看反应式中反应前后的系数.只是,对于全部

恒温恒容下,我假设发生N2+3H2=2NH3的反应,我加入1molN2,3molH2,达到平衡以後,与我加入2molNH3所达到的平衡等效.其原因就是我把1molN2,3molH2按照系数转化之後得到

A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大

化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.

前后计量数相同,就可以得出反应前后的压强没有发生变化,所以改变压强,反应不发生移动

对,一楼说的很正确,看系数,体积比等于物质的量之比（气体）就是不变啊,记住,关于体积的,就只看气体前面的系数,再把它的系数加起来就可以了,如你这道题就是3=1+2,所以体积不变!明白了吗?对啊,不用理

反应速率加快,至于平衡是否移动,需要看反应前后!气体!的系数和是否相同

①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应

增大A的浓度,就不再是等效平衡了,平衡当然会移动,最终到达的平衡状态和原平衡不同.只有增大C的浓度,才是等效平衡,最终达到的平衡状态与原平衡一样,也就是K一样增大浓度的确增大压强,但我们所说的增大压强

根据勒夏特列原理,平衡总是向减小的一方移动.喜欢化学,就来百度贴吧,“化进为学”

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是

固体密度远大于气体密度,在中学化学中同时出现时忽略固体密度,等你进入大学,学习化学时再考虑就行给你个建议,高中各学科联系不大,理科在做题时不要考虑本学科之外的知识,需要考虑时会给出提示!还有气体可逆反

不矛盾.从浓度看,平衡向右移动,是正确的.从压力来看,虽然总压是成倍增大,但各个物质的分压增大倍数不同,当反应物的浓度增大时,则其分压也增大.从化学平衡的表达式看,是与各个物质的分压相关的.对于气相反

3H2+N2=2NH3（反应条件我就不写了）看见每个气体分子前面的系数了没?把等号前得加起来3+1=4后面的加起来2反应前,假设有4mol气体,反应后还有2mol对应着体积,也发生相同的变化,明白了没

因为前后体积变化就必须按原来那个百分比标准加进去,反应后才能达到原来标准,因为恒温和恒容已经确定了影响化学因素的条件,如果不按原来那个标准,在相同标准的影响因素,是不可能达到原来那个标准.而体积相同时

可用于判断两元素的原子间形成的化学键是离子键还是共价键

不能；密度=质量/体积；质量和体积都不变,所以密度一直不会改变,所以不能用密度来判断；再问：如果是体积可以变，压强不变呢？再答：那么只要前后化学计量数的和不等，那么反应就会导致体积的变化，质量不变，所