气体做功为什么等于压强乘以体积差

根据气体状态方程式:PV=NRT,P:气体压强,单位帕斯卡PaV:气体体积,单位立方米N:气体分子数量,单位molR:常数=8.31T:温度,单位开尔文K对照问题,问题应该假设了气体的总量是一定的,就

pV=nRT,在体积一定时,压强和温度是成正比的.你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也

波义耳定律（Boyle'slaw,有时又称Mariotte'sLaw）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

不是压强,应该是密度吧公式推导为：对气体而言：V/n=VmV=nVmρ=m/V=(nM)/(nVm)=M/Vm变形就可以得到：M=ρVm

等温条件下,在密闭容器气体体积与压强遵循如下规律：P1V1=P2V2再问：这个公式我们还没学过唉，有没有更简单的说法再答：如果没有学过这个公式，那在“等温，一定量的气体”的前提条件下，也可用气体热力学

在一个体积固定的密闭容器中,增大气体体积意味着增大气体的物质的量,压强当然增大.

你可以想想一下,控制温度不变的话,压缩气体,体积变小了压强自然就变大了.深层次上讲的话,与气体分子间的距离和气体分子的动能有关的!

这个简单~容器中的气体在同温度同体积下,体物质的量之比就是单位体积的分子数之比,单位面积上的容器壁受到分子的撞击次数跟单位体积的分子数之比当然成正比了而压强的产生就是气体分子撞击容器壁的结果,所以压强

温度不变时,一定质量的气体,体积越小,那么气体与容器壁撞击次数增加,压强增大温度升高,其他条件不变时,能让分子运动加快,同样气体与容器壁撞击次数增加,压强增大

在活塞面积一定的情况下,压强不变,此时气体对活塞的压力不变.在压力不变的情况下,容器体积增大,即活塞向外移动,此时活塞向外移动,压力对外做正功,即气体对外界做功,做的是正功.

其实用公式是最好解释的,问题是公式结合实际来讲就好.只要记得PV/T=C,基本这类题目都很好做的.基本上你们做的是活塞一类的,按照你说的意思,这个活塞还要是热传导良好的.气体体积增大时一定推动活塞做功

以我现在的水平看好像只能用积分算.温度不变时压强和体积成反比,要是成正比的话还可以用平均值,但是它不是.要是没学过微积分的话不知你有没有学过极限,可以画出T不变时的P-V图,你是知道P和V的函数关系的

膨胀做功要有终点,也就是说最后要达到气体和外界环境压强平衡,即相等为止.开始气体压强一定比外界压强大才能膨胀,所以压强是一定会减小滴.你是高中生吧?

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

体积受到压缩,分子之间的密度增大了,分子的距离也变小了,压强当然大了

恭喜你,答对了!（撒花~）

根据公式：PV=nRTP代表压强,V代表体积,n表示物质的量,R是常数,T是温度同温同体积即V、T相同情况下,而R是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比

因为气体的压力对外界永远是向外的.那么体积变大了,就对外做功.

否则会爆炸再问：不是因为这个吧再答：好评啊亲，答题不易啊~再问：可是你没解决啊再答：没事的哇，你就给我好了，大不了你再发一次