比较KCl与CaCl2的极化作用

在NaF中阴阳离子的半径均比KCl中相应的要小,所以相互结合的力比较大,在晶体中堆积的也比较密集,所以前者的熔点大于后者

1.CaO>CaCl2>KCl>KI晶体溶沸点看离子半径和电荷数离子半径越小电荷数越多离子键越强熔沸点越高2.MgO>H2O>O2>N2离子晶体熔沸点大于分子晶体的O2H2ON2为分子晶体水中有氢键所

就是比较离子键强度,认为Ra半径大,离子键弱,熔点低.

氯-离-子-的-穿-透-性-是-很-强-的、会-破-坏-那-个-钝-化-膜-的-----王-丹-不-知-道-吗?

NaCl(CaCl2)用Na2CO3KNO3(KCl)用AgNO3HCl(H2SO4)用BaCl2

这是大学物理题啊,怎么跑到这里来了?标准答案如下：导体静电感应时会在导体表面出现感应电荷,电解质极化时在介质表面出现极化电荷,是两种不同的电荷,静电平衡时导体内部场强为零,电解质极化时内部场强不为零.

第一节分解电压使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.若外加一电压在一个电池上,逐渐

乙醇和氯化钙会络合.CaCl2+4C2H5OHCuSO4·5H2O

天线极化与电磁波极化定义是一致的,天线极化是指电场矢量振动的方向；以对称振子天线为例,对称振子垂直方向为垂直极化天线（主要用于移动通讯）,对称振子水平方向为水平极化天线（主要用于广播电视）,振子子倾斜

感应电荷是物质中的自由电荷,这些电荷不受原子、分子的束缚,可以在物质中相对自由地活动,比如说金属原子的最外层电子电离出来,就可以在金属中到处游走.而极化电荷是那些仍然受到原子、分子束缚的电子所引起的,

解题思路：例文如下解题过程：ChangesinPeople’sLifeGreatchangeshavetakenplaceinpeople’slifeinthepast20ye

第一句是说阳离子对阴离子的作用其它是说阳离子电子云变形性

因为1molKCl含有1molK+,1molCaCl2含有1molCa2+,和Cl-离子无关所以K+和Ca2+的物质的量的比是2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比是2:1

MgO熔点高离子晶体的熔点高低与2种因素有关系1离子半径越小,熔点越高2离子电荷数越高,熔点越高

极端思维法关键要先设一个定值来计算确定另一个值.一.具体解法：设11.1g全是cacl2则为11.1/111=0.1mol,含Cl-为0.2mol,生成沉淀AgCl0.2mol质量=143.5*0.2

共价性是相对于形成以离子键为特征的离子性来说的一个离子能够使其他离子极化的能力称为极化力.一个离子的极化力就决定于这个离子所产生电场的大小,电场愈大,则极化力也愈强.这种变化的方向,恰与可极化性相反.

三者都离子晶体.可以通过比较键长来比较键能.键能大的熔点高.键长大的键能小.氯化钙：钙氯离子键氯化钾：钾氯离子键氯化钠：钠氯离子键阴离子都是氯离子.我们比较一下阳离子半径大小.比较方法：1.电子层数多

氯化钙的熔点比氯化钾高.氯化钙熔点775度,氯化钾熔点771度.离子键的强弱与三个因素有关：离子半径、离子电荷、晶型.氯化钙与氯化钾的晶型不同.

K+和Ca2+物质的量之比=2:1则KCl与CaCl2物质的量之比=2:1KCl相对分子质量=74.5CaCl2相对分子质量=111所以混合物中含CaCl2的质量分数=111/(74.5*2+111)

先取样,向四种溶液中加入CuSO4,若有白色沉淀生成,则为CaCl2或BaCl2因为BaSO4与CaSO4是沉淀.在将沉淀放入浓硝酸中,若溶于硝酸,则为CaSO4,否则为BaSO4.这样就鉴别开了Ca