次氯酸钠怎么判断其为强碱弱酸盐

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

过磷酸钙我记得是磷酸二氢钙的水合物.弱酸强碱盐的判断酸碱性是针对正盐的.过磷酸钙是酸式盐,阴离子除了水解还有可能电离,所以要另作讨论.实验证明,磷酸二氢根水解程度小于其电离程度,即磷酸二氢根的酸性强于

盐酸,硫酸是强酸,醋酸,碳酸是弱酸.氢氧化钠,氢氧化钾是强碱,氢氧化铝是弱碱.盐的酸碱性由盐的水解决定,强碱弱酸盐水解呈碱性,强酸弱碱盐水解呈酸性,弱碱弱酸盐水解最复杂,要视具体条件确定.

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而

强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.

强碱弱酸盐有pH

看组成该盐的酸根离子和阳离子若酸根所对应的酸是强酸,就为强酸型.否则为弱酸型.若阳离子所对应的碱为强碱,则为强碱型.否则为弱碱型.再把酸碱联合起来就行!

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

酸越弱,酸根变成酸分子就越稳定,水解的程度就越大,

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离；若溶液偏碱性,则电离大于水解如NaHCO3碱性,说明HCO3-水解大于电离

就高中来说,强酸(HCL,H2SO4,HNO3,HI,HCLO4,HBr),强碱(第一主族Na以下和第二主族Ca以下的组成),弱酸(含以下弱酸跟的HCO-,CO32-,HS-,S2-,SO32-,HS

第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第

酸要看前面的非金属元素（酸根除外）的活泼性碱就看前面的金属元素的活泼性,越活泼他的酸碱性越强在水溶液中完全电离的酸/碱叫做强酸/碱部分电离的就是弱的

强酸弱酸、强碱弱碱是要靠理解和记忆的,不是靠推测的.只需要知道常见的就行了.强酸：盐酸,硫酸,硝酸弱酸：醋酸,碳酸,亚硫酸,氢氰酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡,弱碱：不溶的

强碱是钾钠钡钙,强酸是盐酸硝酸硫酸,其他都弱的,这是高二程度的--,之后我不知道

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

酸和碱大体上来说都能反应但有些是例外的比如硅酸和氢氧化铜因为他们都不溶于水遇到酸碱反应时你就看酸和碱的水溶性两个都不溶水不反应一个或都溶水就反应