次氯酸根的还原产物为什么是氯离子而不是氯气-搜答案-搜搜考试网

写死我了,我给你发到邮箱里,

2H2+02=2H20

氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物

1）稀硫酸KI淀粉溶液溶液变蓝,产生气体2NO2-+4H++2I-==I2+2NO+2H2O2）稀硫酸KMnO4溶液溶液的紫色退去5NO2-+6H++2MnO4-===2Mn2++5NO3-+3H2O

这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱,因为氧

这很简单啊,假设氧化产物的氧化性强与反应物,还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了!在高中阶段你始终要记住,反应总是朝能量变低的方向反应,总是朝性质（比如酸性,碱性,氧化性,还原性）变弱的

KClO3中Cl为+5价,HCl中Cl为-1价,1个KClO3中的Cl氧化5个HCl中的Cl,虽然产物都是Cl2,但有的是氧化产物,有的是还原产物,把反应方程写为2KClO3+12HCl=2KCl+C

氧化剂1mol,还原产物就是1mol（Cl价态下降）再问：可是Cl2不是从KClO3中夺取了5个电子吗？还原产物不是应该5mol才和HCl失去的5mol电子守恒吗？再答：5个电子来自一个ClO3-。还

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物

一般被还原至氯离子,大多数反应都是这样.得到Cl2的,似乎只有氧化Cl-的时候才被还原成Cl2.ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O

氧化产物和还原产物的摩尔分子量*方程式中系数

再仔细看下你的方程式~明显的错误,如何能计算~左右两边的元素都不守衡?莫非这是你们高手老师所教~

氧化剂自身被还原对应的产物是还原产物还原剂自身被氧化对应的产物是氧化产物记住下面的口诀就行了升失氧还剂降得还氧剂【解释：化合价升高失去电子自身被氧化作还原剂化合价降低得到电子自身被还原作氧化剂】十环洋

次氯酸的酸性再问：对啊，正因为强酸制弱酸次氯酸的酸性>碳酸氢根的酸性，所以才会生成次氯酸根+碳酸氢根啊再答：HClO是比H2CO3弱的酸，那是因为H2CO3的一级电离的电离度比HClO强，换句话说就是

可以这样理解-1-1Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(1)NaOH既不是氧化产物也不是还原产物-1-202H2O2=2H2O+O2(2)(1)*2+(2)2Na2O2+2H2O=2NaOH+

氧化：指物质失电子（也就是物质与氧化合或失去氢原子的过程）的过程.被氧化：看化合价,化合价升高,失电子,就是被氧化.还原：指物质得电子（也就是物质与氢化合或失去氧原子的过程）的过程.被还原：看化合价,

说穿了无论还原还是氧化都是得失电子的过程得电子能力强得到电子后得电子能力必然下降啊同理于失电子

还原产物和体系的酸碱性紧密相关·KMnO4在酸性溶液中还原产物为Mn2+离子·KMnO4在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的K2MnO4　　·KMnO4在中性环境下还原产物为MnO2祝你新年快乐再问：为

0+3+5都可以

完全错误.应是浓硝酸的氧化性要比稀硝酸的强.浓度越大,氧化性越强.判断物质的氧化性强弱,不能根据得电子数的多少（化合价的变化量）.正是由于浓硝酸的氧化性要比稀硝酸的强,所以浓硝酸被还原后所得还原产物的