检验盐酸或可溶性氯化物-搜答案-搜搜考试网

好多啊!一氯甲烷（唯一气态）,二氯甲烷,三氯甲烷.四氯化碳.甲烷.盐酸.还记得那个取代反应,四个方程式!

A.要用可溶性银盐溶液,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）,则可确认试样中含Cl-.

两种都可以检验.用盐酸：往混合溶液中缓慢加入少量的盐酸,注意观察,若初加入盐酸溶液没有气泡产生,就可以说明含有碳酸钠（碳酸钠是正盐,而碳酸氢钠是酸式盐,加入盐酸的盐酸会先与碳酸钠反应,而盐酸时少量的,

检验盐酸或可溶性氯化物时,可取其少量试液,加入几滴（稀硝酸）和几滴（硝酸银）,若能观察到有（白）色沉淀生成,说明试液中含（氯）离子.这种沉淀的化学式为（AgCl）.若欲检验溶液中的硫酸根离子,所用试剂

不能用硝酸钡溶液加稀硝酸因为硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根而盐酸不会

一个MCl2有2个Cl-而Cl-有0.6mol则MCl2有0.6/2==0.3mol则摩尔质量==质量/物质的量==40.5/0.3==135g/molM的原子量为135-35.5*2==65!溶液的

NH3+HCl==NH4Cl

排除其他离子的干扰一些钡盐是不容的,但是只有硫酸钡是不溶于酸的不能用硝酸哦,因为如果有亚硫酸根在,硝酸会把它氧化成硫酸根,也可以产生沉淀如果你只是初中生的话就不要记硝酸不可以用的原因了,这是高中学到的

SO32-浓度比较大的时候,HNO3来不及氧化就会产生SO2先溢出,脱离了体系,所以不能完全氧化.再问：这个高中是不是不要求掌握?再答：只要求掌握SO32-和HNO3的反应

不能.因为清洗是为了去除杂质离子,盐酸易挥发,不会产生干扰,而硫酸是高沸点酸,难挥发,会对实验现象产生干扰.鉴别Na+与K+可通过焰色反应.方法是透过蓝色钴玻璃片看火焰的焰色,如果火焰是紫色,证明是K

1.AgNO3、HNO3Ag++Cl-=AgCl↓2.BaCl2、HClBa2++SO42-=BaSO4↓3.澄清石灰水[Ca(OH)2]、HClCa2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=

检验氯离子是先用稀硝酸再用硝酸银,是为了排除Co32-,HCO3-,HO-的干扰.盐酸和可溶性氯化物中有氯离子,先用硝酸银再用稀硝酸,是证明生成的沉淀不溶于酸.再问：那么两者本质都是在检验氯离子吗、如

盐酸（或其盐）的溶液中有Cl-,与AgNO3溶液中的Ag+生成AgCl白色沉淀.反应方程式：Cl-+Ag+→AgCl↓但Ag+与PO4---、S--等也会生成相应的Ag3PO4、Ag2S沉淀.为了防止

答案为D.C,硝酸和氯化钡溶液.存在Ag+时,产生氯化银白色沉淀,不能确定一定含有硫酸根.

硝酸银啊

变质的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H20加盐酸后,Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2↑+H2O(出现气泡)加CaCL2,Na2CO3+CaCL2=CaCO3↓+2NaCL(出现沉淀)

AgNO3,HNO3,絮状,白色,cl-,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,BaCl2或Ba（NO3）2,HNO3,BaSO4答案依次填上!楼上的答案有错误,楼主要英明啊~

Ag++Cl-=AgCl

Ag++Cl-==AgCl↓硝酸是可容的,所以就免了.

这一步：【滴加一定量的钙离子或钡离子的可溶性盐溶液】因为碳酸氢钙和碳酸氢钡都是可溶的,不会产生沉淀希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!再问：这又是想说明什么？（在加入适量的酸，白色沉淀溶解且