检验盐酸和可溶性的盐酸盐可用-搜答案-搜搜考试网

A.要用可溶性银盐溶液,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）,则可确认试样中含Cl-.

应该是碳酸根离子的存在再问：我觉得不是离子吧是微粒也要是原子团啊再答：碳酸根离子与钙离子结合在一起没有电离开而已，它本身就是带有两个单位负电荷的原子团。离子是什么，是带电荷的原子啊

盐酸久置,完全挥发了.盐酸的溶质是HCl,HCl挥发后,就只剩下溶剂水了或者加入的根本就不是盐酸

硝酸银硝酸银离子和氯离子反应生成白色不溶于酸的沉淀

（1）加紫色石蕊,变红,酸过量.变蓝,碱过量.（2）取少量,加碳酸钠,冒气泡,酸过量.若无现象,再加酚酞,变红,碱过量.

什么操作中的?一般生产中的以PH计或PH试纸指示,检验中的以指示剂指示.再问：可是它是说是否过量啊再答：上帝呀，你连怎么看酸性还是碱性都不知道？！试纸包装上都有色标，对照色标判别。再问：--可能么。就

排除其他离子的干扰一些钡盐是不容的,但是只有硫酸钡是不溶于酸的不能用硝酸哦,因为如果有亚硫酸根在,硝酸会把它氧化成硫酸根,也可以产生沉淀如果你只是初中生的话就不要记硝酸不可以用的原因了,这是高中学到的

SO32-浓度比较大的时候,HNO3来不及氧化就会产生SO2先溢出,脱离了体系,所以不能完全氧化.再问：这个高中是不是不要求掌握?再答：只要求掌握SO32-和HNO3的反应

1.AgNO3、HNO3Ag++Cl-=AgCl↓2.BaCl2、HClBa2++SO42-=BaSO4↓3.澄清石灰水[Ca(OH)2]、HClCa2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=

如果是混合溶液中的话……先+Ba(OH)2……有白色沉淀生成,且将沉淀过滤后加稀盐酸不溶解,则硫酸根存在再加硝酸银+稀硝酸……有白色沉淀生成且不溶解,则氯离子存在.非混合溶液的话一个是+稀盐酸再加Ba

KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O

检验氯离子是先用稀硝酸再用硝酸银,是为了排除Co32-,HCO3-,HO-的干扰.盐酸和可溶性氯化物中有氯离子,先用硝酸银再用稀硝酸,是证明生成的沉淀不溶于酸.再问：那么两者本质都是在检验氯离子吗、如

盐酸（或其盐）的溶液中有Cl-,与AgNO3溶液中的Ag+生成AgCl白色沉淀.反应方程式：Cl-+Ag+→AgCl↓但Ag+与PO4---、S--等也会生成相应的Ag3PO4、Ag2S沉淀.为了防止

答案为D.C,硝酸和氯化钡溶液.存在Ag+时,产生氯化银白色沉淀,不能确定一定含有硫酸根.

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色.盐酸中滴入紫色石蕊试液显__红__色,滴入酚酞试液显___无__色,检验盐酸的酸碱性可用___蓝__色石蕊试纸.2.酸溶液能与活泼金属反应生成盐和水(这里的酸通常指的是_

检验盐酸和盐酸盐所用的试剂是（硝酸银溶液和稀硝酸）,检验硫酸和硫酸盐所用的试剂是（稀盐酸和氯化钡溶液）,检验碳酸盐通常用（稀盐酸和澄清的石灰水）,检验OH-用（酚酞或石蕊）.再问：都举个例子好不好?重

AgNO3,HNO3,絮状,白色,cl-,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,BaCl2或Ba（NO3）2,HNO3,BaSO4答案依次填上!楼上的答案有错误,楼主要英明啊~

第一个生成CO2第二个生成FeCl3不是FeCl2,FeCl2的还原能力比CuCl2强!只有还原性强的生成还原能力弱的!

Ag++Cl-=AgCl

Ag++Cl-==AgCl↓硝酸是可容的,所以就免了.