EDTA滴定铅离子时的PH值

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制

用反滴定法；以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量

假设配位反应中除EDTA的酸效应外,没有其他副反应,根据准确滴定的条件,应使lgK'MY=lgK(MY)-lgαY(H）≥8

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再

直接滴定=直接滴定法LS几位别搞错了选A．游离指示剂In的颜色指示剂一开始和金属离子配合滴入EDTA后满足要求的话EDTA配合能力强于指示剂剥夺指示剂的金属离子并且得到无色不妨碍观察的配合离子和游离指

因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水

钙镁共存用EDTA滴定钙时,镁干扰测定,可用氢氧化钾将镁生成氢氧化镁沉淀,消除干扰.氢氧化镁开始沉淀的条件是PH=10.4,沉淀完全的条件是PH=12.4,通常在PH大于12.5的条件下滴定钙,调整P

PH大于10的时候镁离子就沉淀完全了而滴定钙确是在12的条件下定,镁离子当然不存在也不发生干扰了

Al（OH）3的溶度积常数为1.3*10^-33,在H+为10^-4时,OH-为:10^-10,消耗的铝离子浓度仅为1.3*10^-3(远不于5%),可忽略不计,所以形成氢氧化铝沉淀沉淀不影响EDTA

1)EDTA是一个四元弱酸.当pH=>10时,H4Y(EDTA)--->Y4-(真正的络合剂）+4H+Mg2+和Y4-络合得完全.氨的缓冲溶液pH≈10.2）仔细看看讲义.不大可能.（在滴定Ca2+时

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个：1）无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2）控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3）EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数＝>10^8

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4-  ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构

此题的依据是：EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数与其浓度之积的对数值≥6.0,金属离子浓度为0.01mol/L,由此可得EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数对数值≥8.0,当我们只考虑EDTA的

1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4