edta标准溶液滴定氧化钙的滴定终点

低浓度下指示剂变色不明显,就是提高浓度,让终点容易看出来再问：直接滴定和加入预置滴定剂再滴定结果相差会很大吗？再答：有可能，络合分析指示剂变色很不明显。

唉,我做EDTA等的标定无数次,还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢,闻所未闻!EDTA分酸和二钠盐两种,一般实验中使用后者较为方便.按EDTA的式量配制0.05mol的溶液,以

EDTA溶解度较小,需加热才能溶解,也许你加热时间不够,EDTA还未完全溶解,NaOH可以不加.再问：那一般要加热到什么程度啊？再答：Na2H2Y·2H2O的溶解度是11.1g/100mL，相当于0.

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再

不可以,可以用返滴定法原因：Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物

你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点

在pH=2左右的情况下滴定,Al不会干扰测定.加氟离子不行,氟和铝铁都会络合,EDTA和Al反应条件是pH>4.

1几乎所有的金属离子都与EDTA配位.2配位比简单,为1：13反应速率快4EDTA与无色金属离子形成的配合物都是无色的,有利于指示剂确定滴定终点.3溶液的酸度或碱度高时,不影响金属离子与EDTA的配位

锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问：你好，你说的这个方法我是要用来间接法测铝的，能提供更有用的信息吗再答：请告诉你确定的配制体积和浓度，我给你编锌标液配制方法再问：EDTA浓度是0.01mol

对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0

EDTA有六个螯合口,一般金属最多只是四配位,所以EDTA和金属络合物中两物质之比为1：1EDTA用量是已知的,用掉的锌量也知道,扣除络合锌的EDTA量,剩下的EDTA就是与铝络合的

我也是一个求知者

1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

EDTA滴定铁离子所需的最低PH为1.0若铁离子和镁离子共存,则可调节溶液至酸性,用EDTA滴定铁离子而镁离子不干扰.因为在酸性溶液中,镁离子不会与EDTA结合成络合物,而铁离子则能.

EDTA标准溶液连续滴定铁铝时,可在PH=1.8—2.0,温度为60—70摄氏度的条件下滴定三价铁离子,此时铝离子不干扰测定.然后,将滴定完铁后的溶液调PH值到3.0,在煮沸的条件下以PAN及Cu—E

EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

需要知道EDTA标准溶液的浓度,或CaO的滴定度,否则无法计算.假设EDTA的浓度是0.07961mol/L,则TCaO=0.07961*56.08=4.4645mg/mlCaO%=[20.50*4.

EDTA标准溶液的滴定,选用指示剂,要看用什么基准物质标定.再问：碳酸钙为基准物再答：用CMP(钙黄绿素-甲基百里酚蓝-酚酞)作指示剂，滴定至绿色荧光消失并呈现红色即为终点

需要知道EDTA的浓度它们的反应是1:1的.