根据醋酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算醋酸的-搜答案-搜搜考试网

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

这是什么实验来着?说清楚点吧?再问：观察根尖分生组织细胞的有丝分裂再答：染色体容易被碱性染料（如龙胆紫溶液或醋酸洋红）着色，通过在高倍显微镜下观察各个时期细胞内染色体的存在状态，就可判断这些细胞处于有

x/3=-y/3,则x=-y,根据等式性质为：两边同时乘同一个数（或除以一个不为0的数）,所得结果仍是等式.若3x-2=1则3x=3根据等式性质为：等式两边同时加上（或减去）同一个代数式,所得结果仍是

在这个平衡体系中存在几种平衡：质子守恒：氢离子的浓度等于未电离的醋酸分子加上已电离的氢离子浓度电荷守恒：氢离子的浓度等于醋酸根离子浓度的两倍加上氢氧根离子的浓度

选ABA.常温下溶液中C（H+）*C（OH-）=常数10^-14因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度加水稀释后H+离子浓度减少所以OH-离子浓度增大B.因为醋酸是弱电解质,浓度不同的情况下

解离常数,即电离常数,25度左右,Ka=1.8*10^-5常数,不考虑单位.电导率,是要与浓度进行计算的.

没听懂再问：没事了。。再答：这也可以再问：知不知道电解质的导电能力是什么决定的？再答：离子数再问：那K和酸性相对强弱的关系是？再答：没关系K只和温度有关再问：不是可以根据K来判断酸性强弱吗？再答：绝对

假如醋酸钠之前溶液中的氢离子是非常少的,与后加入的醋酸根离子结合的很少,而加入的醋酸根离子却是大量的,对平衡左移的影响远远大于与氢离子结合的能力.

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计1、NH3.H2ONH4++OH-0.2-xxxx^2/(0.2-x)=1.76*10^-5x=0.001876(mol/L)pH=11.27α=0.001

对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

1：把右盘的砝码换个小的2：往左盘里加些物品3：要是移动了游码的话把游码往左移动一些

我猜,一个是标准的一个是普通的：）再问：--只好采纳你的了

反应达到平衡的时候,正是V正＝V逆,此时反应物和生成物的浓度都不再发生改变,所谓平衡移动,就是V正和V逆不再相等,那么这时候就会发生正反应或者逆反应直到达到新的平衡,但此时生成物和反应物的浓度都改变了

要看具体氨基酸的等电点(pI)值决定…当pH>pI时,氨基酸带正电；当pH

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

你描述的是一种状态,如保持不变,即平衡.也可以根据平衡常数计算一下

在碳酸钠溶液中滴入乙酸中观察到（有气泡产生）,反应的化学方程式是（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,此实验说明：碳酸的酸性（小于）醋酸的酸性.

H+(氢离子)呀!

电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac