根据路易斯酸碱理论,CO2和H2O是酸还是碱?

酸碱质子理论认为,能失去H+的就是酸,H2O===H++OH-水电离可以失去一个氢离子,因此是算.同时认为,能得到一个H+的就是碱.H2O+H+===H3O+水可以和一个氢离子形成水合氢离子,因此是碱

酸1.NH3是碱,所以NH4+是共扼酸2.根据酸碱质子理论,能给出质子的是酸,能接受质子的是碱,故NH4+是酸

按照阿累尼乌斯酸碱理论,酸指在水溶液中能电离产生H+(H3O+)的物质.水能部分电离产生H+(H3O+),因此水是酸.[可是按照这一理论,碱指在水溶液中能电离产生OH-的物质.但水也可以部分电离产生O

HCO3是一种离子,没看到它还带一负电荷吗?是一种酸叫碳酸,跟H+反应生成H2CO3但这种酸不稳定易分解生成H2O和CO2,CO2具有酸性.再问：不太明白，酸⇋碱+质子，怎么用这个形式表达

HAc,NO3-,SO4^2-酸性,H2OHPO4^2-两性,NH4+碱性

你利用pH计算H离子物质的量和OH的物质的量相等,n（H+)=n（OH-）,式中氢离子浓度指醋酸已电离部分产生的氢离子浓度,而醋酸是弱电解质,大部分未电离,当醋酸和氢氧化钠混合后,因氢离子浓度减小,会

酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸,凡能接收质子的物质都是碱.如HCl,NH4+,HSO4-,H2PO4-等都是酸,因为他们都能给出质子；CN-,NH3,HSO4-,SO42-都是碱,

酸碱理论是说有接受质子能力的是碱,能放出质子的叫做酸,相应的接受和放出的强弱分出强酸和强碱.根据理论,强酸的共轭酸根是弱碱,弱酸相应的共轭酸根是强碱.强碱、弱碱也是一样,强碱的是弱酸,弱碱的是强酸.所

碱

被水接受,形成水合氢离子

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱；对于

在质子酸碱理论中CO2既不是酸也不是碱但是在路易斯酸碱理论中CO2是酸

质子酸碱理论认为：在化学反应中给出质子（或容易提供质子）的物质为酸,反之获得质子（或容易获得质子）的物质为碱.------不同教材语言组织可能有差别所以要想让CO2和CuO的酸碱性得以体现,就必须要符

根据酸碱质子理论,能给出H+的是酸,能结合H+的是碱,HS-给出H+形成S2-,结合H+形成H2S,所以是两性物质而OH-只能结合H+形成H2O,而不能给出H+,所以不是两性物质

按照酸碱质子理论,能夺取质子的（H+离子）的是碱（与OH-结合）,能释放质子的是酸,水是若电解质,常态（是液态）下可以电离成H+和OH-,所以既能与质子结合,也能放出质子,即是酸也是碱.因此水的pH值

结构式和结构简式别区分了,一样的.化合价根据结构计算,每条短线（共价键）代表一对共用电子对,将此电子对指定给电负性大的元素（如果是是同一元素就不用指定了,此键无影响）,即让电负性大的得到一个电子,计为

硬:离子较小且不可极化的软：离子较大而且相对容易极化.典型的硬路易斯酸：H+,碱金属及碱土金属的阳离子(第一第二主族),Zn2+等等典型的软路易斯酸：Ag+,Pt2+典型的硬路易斯碱：氨水,水,氟化物

Cu2+BF3SO3中的Cu,B,S都含有可以接受电子的空轨道,按照此理论可以视为路易斯酸C2O42-可以接受两个H+离子结合H+离子需要给予电子对才能与之形成键,故其可以提供电子对,是路易斯碱

软硬酸碱理论是在总结大量实验数据的基础上得出的,无统一标准,其软硬度的划分是相对的.其规律是“硬亲硬,软亲软,软硬交界就不管”.所谓“亲”是指生成的产物的稳定性高,同时反应速度快.软或硬的概念与强和弱

软硬酸碱理论是在Lewis酸碱电子对理论基础上提出的.该理论是根据金属离子对多种配体的亲和性不同,把金属离子分为两类.一类是“硬”的金属离子,称为硬酸；另一类是软的金属离子,称为软酸.硬的金属离子一般