栈底全栈顶依次存放元素X,Y,Z,W,在第五个元素A入栈前
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 10:42:10
在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.
X元素的一种原子核中只有质子,没有中子.说明X为氢(H)元素Y元素的化合物种类在自然界中最多,说明Y为碳(C)元素,可形成非常多的有机物Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期次外层的电子数
选CXYZWR分别为HONaAlS
1)不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同
由于是3/4,4的倍数是4或8或12,但是若是4号元素则不满足3/4而是1/2;若是12号元素则是1/6也不满足3/4,即使12号元素满足3/4,但最外层电子9也不满足最外层最多8.故Y是8号元素氧.
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W.W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍,最外层电子数为6,处于ⅥA族,Y与W分别同主族,Y的阴离子(单核)的核外电子数为10,则Y为氧元素、W为硫元素
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明X是2,6结构,氧元素X、M同主族,则M是硫元素Y在同周期主族元素中原子半径最大的主族元素,Y是钠元素Z在Na元素之后,又因为ZN2,Z可能是+2价,N是
由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问:2个未成对电子怎么知道它是c的,
由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2
⑴写出X、Y、Z的元素符号XCl,YO,ZK.⑵写出A.B.C.D.的化学式:A:Cl2,B:KCl,C:KClO,D:KClO3.⑶写出❸中反应的化学方程式:Cl2+2KOH=KCl+
(1)否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.(2)N,O,S(3)硫酸铵(NH4)2SO4我认为:(2)的答案还可为:O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
V元素原子最外层只有一个电子,但它不是金属元素,所以V是氢元素.Z元素原子最外层只有一个电子且为金属元素,而且Z的核电荷数最大,所以Z是钾W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,所以W是氧W、Y元素原
1)X:ClY:OZ:K2)A:Cl2B:KClC:KClOD:KClO33)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H204)KClO3=(等号上写MnO2,下写加热符号)KCl+O2(标气体符号)
X是氢Y是氧Z是镁W是氯Mg(OH)2+2HClO4==Mg(ClO)4+2H2OMg(OH)Cl由“Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4”可以知道是氧,则Z,W在第三周期.又根据“W元素原子
W是Li,X是C(这个应该很熟悉才对),Y是Al,Z是S(因为不可能是C),B因为炔类物质都是1:1的.再问:想再问问,元素C和Li有哪些氯化物呀?再答:CCl4,LiCl,由化合价可以知道。再问:理
选DW.X.Y.Z都是短周期元素,电子层都不超过3.Y+的最外层电子数与其电子层数的比值为4,Y+的最外层电子数只能为8,Y+的电子层为2,故Y为NA.Z的原子叙述大于Y,且最外层电子数与电子层数(3
X是HY是NZ是O化学式为N2O5
答:答案为D项.因为:“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”,所以推得X为Be元素或Ar元素.排除氩元素,因为:“X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素”.要是氩的话后面的不够了.又因为:“
这个意思应该是再放完D后紧接着就要放e,所以要出就在E前,