标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,指示剂为何用酚酞,不用甲基橙-搜答案-搜搜考试网

一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)*V(NaOH)/25.00mL计算,所

首先,滴定度的表示有两种,一种是T（X）型,一种T（X/Y）型；T（HCl）=0.004347g/mol,应该是T（HCl）=0.004347g/ml,即相当于每毫升盐酸溶液中含有HCl0.00434

合理,那个操作叫做"回滴".(18.75ml*0.1682mol/L)/22.8ml=0.1383223684mol/L

[H+]+[Na+]=2[SO42-]+[Cl-]+[OH-]Kw=[H+][OH-][H+]+0.01=2*0.0035+0.04[H+]=0.037mol/LpH=-lg[H+]

首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定酸决不能用酸滴定碱（滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无）色变为（红）色

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

方便观察滴定是液体颜色变化由无色变成粉红

你说的乙的这个问题是不存在的.对结果应该是更准确!答应D.A:移液管要是没有残留水份,则不是明显错误.但惹移液管有水份残留,刚滴定结果是含小的..B:锥形瓶中有水珠对结果没有影响,因为取的碱液是定量的

变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

作用是便于准确观察颜色的变化

白纸是好看色的,用酚酞作指示剂应该是由无色恰变红色吧,我们用的是甲基橙作指示剂是由红色恰变亮黄色的.

如果你是拿氢氧化钠固体配置标准溶液的话,由于里面含有碳酸钠,相当于有一部分质量用来抵消碳酸钠多出来的那份分子量了,则你认定的标准溶液浓度比实际偏大,滴定盐酸实际消耗1当量的碱而用测定结果计算消耗的碱要

1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2——10甲基橙范

是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发

1、可以.国标只是提供一种方法,具体多少无所谓.2、是的,溶解在烧杯中3、严格的说可乐瓶不行,玻璃瓶可以.4、取5.4mL,直接倒在量筒中就行了,多一点少一点无所谓5、是的,NaOH溶液要保存在聚乙烯

Na2SO2是个什么物质,看下是不是写错了.是不是Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2O假设溶液为1L.氯离子的物质的量为：0.04*1＝0.04mol1L溶液中加入的盐酸的物质的量为：0.0

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐