标准状况下,铁铝合金与足量酸反应放出22.4L氢气,求平均相对原子质量范围

设镁铝合金中铝为xmol根据反应式2AL+6HCL=3H2+2ALCL3Mg+2HCL=H2+MgCL2知2mol铝反应产生3mol氢气2mol铝反应产生3mol氢气所以3/2*x+（7-x）=8x/

179.2L的氢气,物质的量为8mol设n(Mg)=x,n(Al)=y,则Mg和盐酸反应生成的n(H2)为x,Al和盐酸反应生成的n(H2)为1.5y,所以x+y=7,x+1.5y=8解得x=5,y=

11.2L氢气的物质的量为：n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：15g0.5mol=30g/mol，A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相

A错NO和O2不会形成混合气体因为它们会反应生成NO2B对2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑78g过氧化钠为1mol失去1mol电子电子转移数为1mol=NA氨气密度小于空气,你说得对希望

方法一：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O由方程式可得比例式100/50=44/x易解得x=22g,v=m/ρ,代人可得.（手头没计算器,自己算算吧）方法二：碳酸钙的物质的量是50/10

不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?

1.每个金属都用15克分别与盐酸反映,算出生成氢气的量,组合里必然有一个金属所生成的氢气量大于11.2L,而有一个小于11.2L,也就是0.5克,那这个就是答案.Cu和Zn是0.47,0.46,都小于

1、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol22.4Lxmol2.24L易得x=0.4mol2、关于被氧化的HCl,就是充当还原剂,Cl元素发生价态变化的那些HCl显然,HCl

标况下3.36LH2物质的量为0.15mol2Na+2HCl====2NaCl+H2↑210.15====》0.3Mg+2HClH2↑110.15===》0.152Al+6HCl3H2↑230.15=

（1）n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol根据得失电子总数相等得：n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3moln(Mg)=n(H2)=0.15moln(Al)=2/

先换算出氢气的物质的量n===V/Vm===1.44/22.4==0.6mol在写方程式（最好写关系式）Mg----H2Fe----H22Al----3H2（关系式是由方程式来的）然后组合成一个关系式

化学方程式：4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O4--------------------------------------------10.2mol----------

设物质的量Mg为a.Al为b由题意24a+27b=2.1a+3/2b=0.1可解a=1/20.b=1/30.所以MgCl2=a=1/20.AlCl3=1/30.Cl-=1/20*2+1/30*3=0.

标况下13.44L氢气的物质的量为13.44L22.4L/mol=0.6mol，根据关系式Fe～H2↑、Mg～H2↑、2Al～3H2↑，可知相同物质的量的金属，Al生成氢气最多，Fe与Mg产生氢气相等

AlAl+3H+=Al3++3/2H2

设MgxAlymol则24x+27y==7.8得失电子守恒2x+3y==2*8.96/22.4x==0.1y==0.2Mg：Al==x：y==1：2

设镁amol,铝bmol根据镁、盐酸和铝、盐酸的方程式可以列式24a+27b=5.1a+3/2b=0.25解得a=0.1b=0.1又因为镁和铝的相对原子质量分别是24、27所以镁2.4克,铝2.7克.

建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：

设铝的质量分数为wm(Al)=awgm(Mg)=a(1-w)gAl-3/2H2Mg-H2(aw/27)*3/2+a(1-w)/24=c/22.4解得w=3.2c/a-3

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo