标准状况下,某烧瓶容积VL

1、假设烧瓶体积为1L,则HCl气体体积为1L,标况下物质的量为1/22.4,溶液充满烧瓶,则溶液体积为1L根据公式c=n/V,得知浓度应为1/22.42、假设烧瓶体积为1L,因为实验后溶液没有充满烧

V升水的质量＝1000V克V升氯化氢的质量＝36.5V/22.4克则烧瓶中溶液浓度为：36.5V/22.4/(1000V+36.5V/22.4)=0.16%

c=1/22.4mol/Lc=(4/40+2*17.1/171)/0.5=0.6mol/L22%x=14%(x+100)；x=175；c=22%*175/85*0.15=3mol/L

水不能全部进入烧瓶,说明原烧瓶中氨气未充满,只充了2/3.设烧瓶的体积为V,则氨气的体积为2V/3,所得溶液的体积为2V/3溶液的物质的量浓度:[(2V/3)/22.4]/(2V/3)=1/22.4m

1、设下列的质量为：空气—m2,氨气—m3由公式“质量=物质的量×摩尔质量”和阿伏加德罗定律知m3/m2=29/17,由空气换成氨气后,失去的质量为：（29-17）×V/22400=3V/5600,所

氨气的物质的量为V/22.4mol浓度为V/22.4mol/VL=1/22.4mol/L

4NO2+O2+2H2O=4HNO3设体积为7VL那么NO2为4VLO2为3VLNO2为4V/22.4molO2为3V/22.4mol反应后得到4V/22.4mol的HNO3因为还有2V体积的O2未反

无论上升到多高,溶液体积都等于气体体积,浓度都是1/22.4mol*L^(-1),即0.045mol/L.

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.

设烧瓶的体积为V　L.VL氯化氢的物质的量=V/22.4mol,氯化氢的质量=36.5V/22.4克盐酸的物质的量浓度=V/22.4/V=1/22.4mol/L盐酸的质量分数=(36.5V/22.4)

（1）收集的气体不纯（2）（2/3*36.5g/mol+1/3*29g/mol）÷3=11.33g/mol（3）2/3*VL÷22.4L/mol÷（2/3*VL）=1/22.4L/mol=0.045m

D是不是少打了n4(V/22.4)*NA=nNA=(22.4n)/(4V)=5.6n/V

V/22.4是甲烷的物质的量,乘4是氢原子物质的量,再乘NA是氢原子的个数也就等于n这里n是氢原子的个数,不是物质的量

因为氢原子个数为n,所以甲烷的个数为n/4（甲烷化学式CH4）,甲烷的物质的量是V/22.4（气体摩尔体积标况下22.4L/mol）,两个一除就可以了

标准状况下，VL甲烷的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为V22.4mol×4=V5.6mol，故n=V5.6mol×NA，解得NA=5

相当于2/3体积的氨气溶进水里之后生成了2/3体积的溶液所以浓度就是[(2/3)/22.4]/(2/3)=1/22.4mol/L=0.0446mol/L【氨气、氯化氢易溶等气体做喷泉实验得到的浓度都是

HCL,NH3,SO2,NO2,都相同.前三个不讲了,因为很明显.第四个3NO2+H2O=2HNO3+NO我么可以看到,产生可溶于水的溶质硝酸系数2,减少的体积对应的系数2.那么喷泉实验就是2/3的水

A1/22.4=

实验时所有氯化氢都被水吸收,则氯化氢的物质的量为V/22.4有因为容积为V则浓度为V/22.4/V=1/22.4