标准状况下,将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量

试剂瓶增重0.084g,此为乙烯的质量,在标准状况下的体积＝0.084＊22.4/28=0.0672升＝67.2ml,甲烷的体积为：224－67.2＝156.8ml混合气体中甲烷和乙烯的体积比＝156

恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问：那答案怎么算哪？再答：同温同压下，体积比等于物质的量之比，还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与

乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=5.6g28g/mol=0.2mol，而n（CH4）+n（C2H4）=11.2L22.4l/m

CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br,甲烷和溴蒸气反应,不和液态溴反应

X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可

答案B.需要写出化学方程式,如下(反应条件略)：(1)2CO+O2=2CO2;(2)CH4+2O2=CO2+2H2O;(3)C2H4+3O2=2CO2+2H2O;(4)2C2H2+5O2=4CO2+2

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

只有C2h4与溴水加成,C2H4+BR2=CH2BRCH2BR,甲烷不反应也不溶,所以14克是乙烯0.5mol=11.2L所以是1:2.懂了吧,手机回答有点麻烦,

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，当温度超过100℃时（即水为气态），反应前后气体的体积不变，而在标准状况下水是液态，此时根据方程式可知

CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g

CH3COONa+NaOH==加热==CH4↑+Na2CO311.2L代表生成0.5molCH4,需要醋酸钠0.5mol,算出醋酸钠质量m,m/50就是你要的答案

将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶质量增加了6克,因为只有乙烯能够与溴水发生加成反应,而甲烷不能溴水发生反应,故试剂瓶质量增加了6克即为乙烯的质量,所以乙烯的物质的量为6g/(28g

增加的质量全为乙烯的质量,所以乙烯的摩尔质量为7/28=0.25mol,体积为0.25*22.4=5.6L所以甲烷的体积为28L,摩尔质量为1.25mol所以乙烯和甲烷的摩尔质量之比为1:5质量之比为

增加的7.0g是乙烯这样就会算了吧甲烷和溴水不发生反应再问：我知道啊，就是算不好，才想看看别人怎么算再答：你把数字没打错吧？再问：哦，是33.6L，对不起哈！！！再答：就说嘛！是一比五对吧乙烯的质量不

1气体总物质的量0.5mol,消耗单质溴128g,（溴相对原子质量为160）也就是0.8mol,设乙炔为xmol,则乙烯为0.5-xmol,列方程2x+0.5-x=0.8,解得x=0.3,0.5-x=

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=（16+30*2）/3*22.4=1.13g/L

CH₃COONa+NaOH=Na₂CO₃+CH₄↑且n(CH₄)=V/Vm=11.2L÷22.4molLˉ1=0.5mol根据质量守恒,n(

答案：43.28.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体说明气体的物质的量是0.4mol混合气体的质量为7.6g,所以n(CH4)+n(CO)=0.416*n(CH4)+28*n(CO)=7.6解得n(CH