标准状况下,将448L NH3溶于1L水中

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

水的体积已知,算出质量.用所给体积再算出NH3摩尔数进而算质量.相加得到总质量.用总质量和所给的密度求出溶液体积.然后物质的量浓度就好求了.即nNH3除以V溶液体积.质量分数就是NH3的质量除以溶液总

1/1.18是说体积,我们可以求前溶液的体积,其质量为(224/22.4)*36.5+635=1000g,所以体积为（1000/1.18）ml,结果中单位为mol/L,所以我们求得的体积要除1000,

n(NH3)=700L/22.4L/mol=31.25molm(NH3)=17g/mol×31.25mol=531.25gm(H2O)=ρ(H2O)V(H2O)=1g/cm3×1000cm3=1000

设生成氧气的质量为x．2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316    &nb

标况224L氨气物质的量为10mol、质量为170g；1000mL水质量为1000g.；所得氨水溶液质量为1170g,溶液体积为1.17L.质量分数：170g÷1170g=14.53﹪物质的量浓度：1

将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问：氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是

700LNH3有31.25mol；质量为562.5g;1L水有1000g；总重为1562.5g.所得溶液体积为1.736L；所以浓度为18mol/L；

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，故c（HCl）=0.1mol0.1L=1mol/L，答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足

你可以假设有22.4L的HCl气体被水吸收即1molHCl气体被水吸收吸收后,原来22.4L气体的空间被水填满,所以溶液体积=22.4L所以溶液物质的量浓度=1/22.4mol/L

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

2NaOH+CO2=Na2CO3,这里是过量的CO2,所以会继续发生下面的反应：Na2CO3+CO2=2NaHCO3.答案选A,CO32-是由HCO3电离出来的,所以HCO3-浓度更大

（1）标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，答：溶液中HCl的物

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

22克,0.5摩尔再答：ok？再问：不好意思题没有问完整，你跟尽责给你好评吧再答：给个徽章呗。

448L就是20mol,那么溶质就是20mol溶液的质量是20×17+1000=1340g那么体积是1340×0.9=1206ml=1.206L所以物质的量浓度是20/1.206=16.58mol/L

标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵；酸和碱恰好

n(NH3)=224/22.4=10mol所以物质的量为10/1=10mol/L质量分数为10*17/（10*17）+1000=14.53%