标准状况下,密度为7.5克立方厘米的NH3和CH4混合气体,NH3所占的体积-搜答案-搜搜考试网

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，即相对分子质量为72，烷烃的通式CnH2n+2，所以14n+2=72，解得n=4，分子式为C5H12．答：（1）该烃的相对分子质

设空气的体积为VL则氧气的体积为21%VL氧气的质量m=21%VL*1.429g/L=0.3Vg空气的质量=VL*1.293g/L=1.293VL（1﹚空气中氧气的质量分数=0.3Vg/1.293VL

m(氢气)=Vxρ=22L*0.0899g/L=1.9778g,2H2O=通电=2H2↑+O2↑364x1.9778g36/4=x/1.9778gx=17.8g需要电解17.8克水

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

空气的密度是1.293g/L

物质的量浓度=物质的量/体积HCl物质的量=a/22.4HCl的体积=质量/密度=【(a/22.4)×36.5+1000b】/ρ这样算出来是毫升,再除以1000,转化到升物质的量浓度=物质的量/体积=

是物理性质密度属于物理性质,气体要与空气比大小

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

设制得氧气的质量为x，则2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36

Ar=22.4*1.25=28

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%

标准状况下,每mol气体体积22.4L即22.4L/mol密度为1.25g/L1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol相对质量为28再问：可以把有关标准状况下，各个量的公式发一下吗

解题思路：根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质

C+O2=点燃=CO2124430000gx列比例式解得x==110000g体积是110000g/1.977g/L==55639.86L==55.63986立方米

2H2O=2H2+O23632X2.24/0.09X=36*2.24/0.09*32x=28g答：需要电解28g水

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升

标准状况下,密度为7.5克 立方厘米的NH3和CH4混合气体,NH3所占的体积