标准状况下,A 升H2和cl2的混合气体,点然后将所将所得气体溶于水

本题的题意是气体没有剩余,所以氢气与氯气反应时一定完全反应,如果有剩余的氢气,氢气不能单独与氢氧化钠反应,所以最后就会有气体剩余.这样是不符合题意的.如果有剩余的氯气,氯气可以单独与氢氧化钠反应,所以

所得气体恰好使bmolNAOH完全转化成正盐,说明没有Cl2剩余.NaOH---HCl---1/2Cl2b0.5b所以混合气体含0.5molCl2,与之对应,H2物质的量应大于等于Cl2物质的量,即：

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g36.5g所以nHCl=36.5g/36.5g/mol=1molH2+Cl2=2HCl1120.5mol1mol又因为H2与Cl2的物质的量之比为1

直接元素守恒啊NaOH~~~~~NaCl~~~~1/2Cl210.5所以n(NaOH):n(Cl2)=2:1,即n(NaOH)=2n(Cl2)

由于H2和Cl2反应后的混合气体都能与NaOH反应,所以这两个气体反应的时候只可能是Cl2过量,不可能是H2过量,所以n(H2)≤n(Cl2)根据反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O2NaOH

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两

错答案是2NA首先我们知道光照前混合气体的物质的量是1mol由于都是双原子分子,故原子数为2NA化学反应前后原子种类和数目不变,故反应后还是2NA

生成1mol氢气0.5mol氧气由气体体积公式n=V/VmVm是22.4解出氢气22.4氧气11.2

分子量最小的体积最大!用克拉珀龙方程推,体积跟分子量成反比!PV=nRT再问：我还没学过内个。那是选哪个呢？再答：不可能没学过啊，高中因该有这个公式的介绍的，但不要求掌握，反正这个公式很好用，最起码你

标况下气体密度与摩尔质量成正比,所以反应后的混合气体摩尔质量为58,大于HCl的摩尔质量,则Cl2是过量的.由十字交叉法可得HCl与Cl2的摩尔比为(71-58):(58-36.5)=3:5,所以原混

p=M/V;M表示相对分子质量,V表示标准状况下气体体积,SO2的密度为64/22.4=2.86g/L,Cl2的密度为71/22.4=3.17g/L再问：谢谢啦！

任何相同摩尔气体在标况下的体积是相同的所以,22.4LCl2和HCl的混合气体还为1mol即含分子数为Na(阿伏加德罗常数,约等于6.02*10^23)

首先,二者反应是要高温高压加催化剂才会反应,标况下不符合此条件,不会反应.然后,任何气体在标况下22.4L的摩尔数都为1mol,分子数为NA,原子数为2NA,答案有问题要相信自己.

1|5|1171|160|2214.9

一.m（HCL）=65.2,标准状态下,n（HCL）=m/M=65.2/36.5=1.786,V（HCL）=Vm*n(HCL)=22.4*1.786=40二.H2+CL2=2HCL,假设氯气过量,则反

2molHCl10molH2OHCl%=73/253=28.85%c(HCl)=1000*1.143*28.85%/36.5=9.036mol/L

这题其实是看氯原子数量的因为不管是氯气还是氯化氢氯原子都是和KOH一比一反应首先反应后的气体与KOH完全反应说明反映后肯定没H2因为H2不与KOH反应说明CL2大于等于a/2L所以cl原子数最大为a/

解题思路：气体摩尔体积与分子数目都和物质的量有直接关系，所以气体摩尔体积与分子数目之间的关系可以通过物质的量建立。先根据体积求出气体的物质的量，在根据物质的量求出分子个数。解题过程：气体摩尔体积与分子

气体不是这么算的,因为气体之间影响体积的主要因素是分子与分子(或原子与原子)之间的距离决定的,所以只要是气体并且是在标准状况下,1MOL的体积必定是22.4

H2+Cl2===2HCl反应前后体积不变所以是100mlCl2和HCl都可以被NaOH吸收,所以只要混合气体中的H2都被反应完即可所以Cl2体积大于50小于100