标准状况下,6.72升co和一定量

混合气体物质的量=6.72/22.4=0.3mol所以混合气体平均相对分子质量=10/0.3=100/3由十字交叉法：COCO22844100/332/316/3(32/3):(16/3)=2:1所以

在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,即是混合气体摩尔数为0.3mol,质量为12g,混合气体的平均分子量是40（12/0.3）284404412十字交叉法：CO和C

CO2和CO体积分别设为x,y.标准状况下　体积之和为3.36L,x＋y＝3.36L；质量和为5克　44x／22．4＋28y／22．4＝5；解得：x＝1.12L,y＝2.24L即有1.12L二氧化碳,

一氧化碳和二氧化碳总的摩尔数为：6.72/22.4=0.3设一氧化碳的摩尔数为x,则二氧化碳的摩尔数为0.3-x则有：28*x+（0.3-x）*44=10解得x=0.2二氧化碳的量为：0.3-0.2=

设CO2的体积为X升,则CO的体积为2.24-X升2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O244.822.4X0.5X2CO+O2=2CO244.822.444.82.24-X1.12-X/22.2

因为8.96L气体的量为0.4摩,所以该混合物的平均摩尔质量为：14.4/0.4＝36克/摩设其中一氧化碳为X摩28X+44(0.4-X)＝14.4X＝0.2摩0.2×28=5.6克请采纳回答方法二：

(1)设COCO2分别为Xmol和YmolX+Y=6.72÷22.4=0.328X+44Y=10联立解得X=0.2molY=0.1mol所以X:Y=2:1(2)氮气分子量为28,CO也是,所以只要满足

CO物质的量为7/28==0.25molO2物质的量为8/32==0.25mol则共有0.25+0.25=0.5mol气体气体体积==0.5*22.4=11.2L1mol气体有22.4L而11.2L有

设CO的物质的量是x,CO2的物质的量是y所以28x+44y=10,x+y=6.72/22.4x=0.2mol,y=0.1mol所以m（CO）=28x0.2=5.6g,m（CO2）=44x0.1=4.

混合气体物质的量为（6.72/22.4）0.3mol可设混合气体中CO为Xmol；CO2为Ymol;X+Y=0.328X+44Y=12解得X/Y=3/1CO体积分数[X/(X+Y)]=3/4CO质量分

简单,标态下22.4升1摩尔气体也就是气体一共0.5摩尔带上分子量一氧化碳28二氧化碳4428X+44(0.5-X)=20.4X=0.1=10%也就是一氧化碳体积比占10%体积比1:90.05摩尔0.

CO2：44/22.4＝CO：28/22.4＝H2：2/22.4＝O2：32/22.4＝

n(CO)+n(CO2)=6.72/22.4=0.328n(CO)+44n(CO2)=102:1

设CO、CO2的物质的量分别为x、ymol28x+44y=3022.4(x+y)=17.6联立求出：x=2/7y=0.5所以m(CO)=8gV(CO2)=11.2L

设CO的质量为X,CO2的质量为Y.则X+Y=10,X/28+Y/44=6.72/22.4解这个方程组就行啦!自己好好算算哈~要好好学习!

标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol,其质量为12g.那么这个混合气体的平均分子量是40.CO跟CO2都是含有1个C的分子.因此混合气体的平均分子式可以写成COx要使它的分子量达到40,一

解题思路：先计算出混合气体的物质的量，再以一氧化碳、二氧化碳的物质的量为未知数，列方程式组进行计算。解题过程：混合气体的物质的量为：39.2L/22.4L·mol-1=1.75mol。设

气体的物质的量为n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则28xx+44y=36x+y=1解得：x=0.5，y=0.5则V（CO）=nVm=0.5mol

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

设一氧化碳xmol,二氧化碳ymol28x+44y=10x+y=0.3解出来就可以了体积的话,用物质的量,也就是摩尔数乘以摩尔体积22.4质量,用相对分子质量乘以相应的物质的量就可以了