标况下将35ml气态烷烃完全燃烧-搜答案-搜搜考试网

选D题目中说了,氧气是过量的,所以烃是一定燃烧完的,而10mlC4H6完全燃烧要生成40ml二氧化碳,这大于35ml了.三楼的,题目都说了氧气过量,哪里还有氧气不足的情况?题目说了,是恢复到原来状态时

1.设烃为CXHYCXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O1(X+Y/4)XY/21035O2可能有剩余D2.这个只能想象一下吧再问：第一个我这答案上选得C但是没解析、、再答：你去ht

C4H8(环丁烷）、设化学是为CxHy则CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/416x+y/4=6（x=1,y=20）,(x=2,y=16),(x=3,y=12),(x=4,y

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

CxHy+（X+y/4)O2------XCO2+y/2H2O体积减少1X+y/4X1+y/41025y=6所以该烃有6个H,可能为C2H6,C3H6等等那么由于跟50ml氧气完全燃烧,所以氧气足量,

气态烷烃表示为CnH2n+21体积这东西完全氧化：C变为CO2耗氧量：n；H变H2O,耗氧量0.25（2n+2）由题设,1体积CnH2n+2消耗5体积氧气,即：n+0.25（2n+2）=5n=3C3H

B乙烷设气态烃CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积减少1----------------------------------------------1＋x+y/4-x=1+

气态烃完全燃烧的方程或用化学通式表示：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O，再根据气态物质的物质的量比等于其体积比进行计算，设该烃化合物分子式为CxHy，则根据燃烧通式列比例：（x+y4

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳

BD10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧：氧气过量,且气态烃碳数

烃完全燃烧的意思是全都反应完了,不是充分燃烧,产物里可能还会有一氧化碳,你这么做肯定不对了

（1）CnH2n+2+(3n+1)/2O2→点燃→nCO2+(n+1)H2O1(3n+1)/20.1mol0.65moln=4该烷烃A的分子式为C4H10（2）A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH

设该烃分子式为CnH(2n+2)∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O130.5LYY=1.5L所以该气体烷烃燃烧需要氧气4.75-1.5=3.25L∴2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=2nCO

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CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O体积减少1x+y/41+y/4102525=10+2.5Y所以Y=6既然是烷烃,那么X只能是2所以分子式为C2H6

哦,这个简单01mol得到了0.16molCO23.6gH2O先把水换算成0.2mol那么,可知,C元素有0.16molH元素有0.4mol即,等效化学式为C1.6H4（0.1mol换算成1mol）烯

混合物和二氧化碳的体积比是1：1.2,意味着如果气态烃的碳原子数一个是小于1.2,一个是大于1.2的,所以必然有了甲烷.

CH3CH3CH3CH=CH2

哈喽,又是我.5mol烃,完全燃烧后,生成CO2为10mol.根据碳原子守恒可知.该烃一个分子中含有2个C.因此是乙烷.这个无需逐项分析,根据题意,只要是2个C的烃就可以.