标况下ab两种气体组成的混合气体密度为1.5gmolab可能为

C:H=0.3:0.72=1:2.4混合物：C:H=1:1.5:3.6根据这两个比例,因为混合物:C=1：1.5,必然含有一个C的化合物,所以答案是A一定有甲烷.别的2个碳的就不好说是什么.

选B吧完全燃烧后得到的混合气体中C：H=3：8那么本来的由2种烷烃混合的气体中一种的C:H肯定大于3:8一种肯定小于3:8甲烷1:4乙烯1:2乙烷1:3甲烷乙烷的比值都小于3:8所以该混合气体中一定有

首先要清楚两种反应:2NaOH+NO2+NO===2NaNO2+H2O2NaOH+3NO2===2NaNO3+NO+H2O可总结出:当NO不过量时,NaOH与NOx(NO或NO2)的物质的量的比为1:

1、2CO+O22nCO2+m/2H2O100℃以上前后压强一样,则体积不变则1+n+m/4=n+m/2所以m=4Ps：题目很复杂分很少!

气态烃的平均组成为C：0.16/0.1=1.6H：3.6/18=0.2mol氢原子数：0.2*2/0.1=4碳原子数小于1.6的只能取1个,即甲烷,所以混合物中一定有甲烷.可以是甲烷和乙烯的混合物,可

设20升二氧化碳和80升氩气混合二氧化碳的质量=(20/22.4)*44=39.29g氩气的质量=(80*/22.4)*39.94=142.94g总质量=39.2857+142.9439=181.93

问题没写明白,请写详细点,你到底想问什么.猜测应该是个可逆反应的相关问题,但实在不知道你问的什么.

A氧气B氮气C二氧化碳D碳

p=m/v(密度符号打不出来用p表示)相同状况,表示体积相同,所以质量比就是密度比.所以pA=8pB.pAB=2.4pB由这两个式子得出pA=10/3pAB.pA:pB=8:1.也就是mA:mB=8:

两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：0.4mol×20.2mol=4，6

两种气体烷烃混合密度1.027g/l,混合气体分子量为1.027X22.4=23.0048甲烷为16,乙烷为34,丙烷为44,丁烷58,已烷为液体可能组合为甲烷和乙烷,甲烷和丙烷,甲烷和丁烷甲烷和新戊

红磷在一个密封的集气瓶里燃烧,瓶子连接这水槽,红磷燃烧,消耗氧气,但不会产生其他物质,所以外界的气压大于瓶内,水倒吸进入集气瓶,水就正好把消失氧气的体积补满,水的体积就是氧气的体积.放假3个月了,知识

混合气体对氢气的相对密度为14,则它的相对分子质量＝14＊2＝28则两种气体一种小于28,另一种大于28只有ACH4小于28,所以选A.

等单位体积内气体分子数相等

A气体约占空气总体积的4/5,所以A气体是氮N2A、B混合气体通入澄清的石灰水中,石灰水无明显变化,说明开始无CO2.；而将烧至红热的木碳与气体反应后,生成了CO2,说明气体中有O2,所以B气体是O2

n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol,即烃中含有0.15mol碳原子n(H2O)=3.6/18=0.2mol,即烃中含有0.2*2=0.4mol氢原子因为是0.1mol烃中含有0.15mo

选D原题可转换为：1mol的两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得1.5molCO2和2mol的H2O.那么1mol的原混合气体含有1.5mol的C原子和4mol的H原子.先分析C原子：1mol的两种气体

如果混合其中没有二氧化碳,点燃混合气,通入Ca(OH)2中有浑浊物产生,如果有二氧化钛,就只能利用一氧化碳的还原性来判断了,不过要看混合气到底是啥

一般混合气体是在Ar气（无色、无味、密度为1.78kg/m3）中加入20%左右的CO2气体制成,主要用来焊接重要的低合金钢强度钢.1、焊接厚板不锈钢推荐采用射流过渡,适用于厚板平焊、横焊.2、焊接薄板

2H2S+SO2=3S+2H2O