搜搜考试网某种铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%,则铁元素和氧元素的质量比为 .
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 21:55:10
56x/16y=7:3168x=112y3x=2yx:y=2:3所以为Fe2O3
Fe2O3程序实现publicclasstest{publicstaticvoidmain(String[]args){booleanflag=false;for(inti=1;i
Fe2O3设有x个Fe,y个O56x/(56x+16y)=0.73x=2y联立方程组算得x=2y=3Fe2O3
n(Fe)＝160×7/10÷56＝2n(O)＝160×3/10÷16＝3故该氧化物是三氧化二铁
相对原子质量为32,所以是硫元素,在某种氧化物中+6,所以氧化物为三氧化硫SO3所以S:O=32：16*3=2:3
铁占七成,氧就占三成,铁氧元素质量比7:3设式为FexOy则56x:16y=7:3x:y=2:3是Fe2O3
氧化物的化学式为Fe2O3
再答：+3160
Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3.
Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3(三氧化二铁).
某种氮元素的氧化物A中,氮元素的化合价为+5价,则A的化学式为（N2O5）,相对分子质量为（108）此氧化物中,氮元素的质量分数为（25.9%）另一种氮的氧化物B中,氮、氧两种元素的质量比7：4,相对
O的式量16除以27.6%得58,O为一个,铁是42,即42/56=3/4,最简式为O1Fe3/4,同时乘4,得该物为四氧化三铁.Fe3O4
含铁量为70％.那么含氧量为30.设化学式是FemOn,m/n=0.7/56.5÷0.3/16=2：3这种铁的氧化物化学式是Fe2O3.
7:3=56:24一分子铁对应1.5的氧,则为Fe2O3Fe+3价
yCO+FexOy=高温=xFe+yCO256x+16y44y2.9g2.2g(56x+16y)/44y=2.9g/2.2gx/y=3/4即Fe3O4该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为（3*56):(
这是Fe2O3方法：铁与氧的个数比：70%/56:30%/16=1/8:3/16=2:3
这样计算：铁的原子量为56,氧为：16我们设化学式为：FexOy则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:3通过计算知道：x:y=2:3即化学式为：Fe2O3
设ROO/(O+R)=54%32/(32+R)=0.54R=32/0.54-32=27.25题目错了吧?没做错就是这样的
设化学式为FexOy由题意得56x/16y=21/8解得x/y=3/4所以化合物为Fe3O4相对分子质量为：232很高兴为你解决问题!
因为碳的氧化物中,碳元素与氧元素的质量比是1：2,即3:6,所以是CO与CO2的混合气体.【因为：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,C:O的质量比=3:8；不充分燃烧生成一氧化碳,C:O的质量比=3:4；如