某烃对氢气的相对密度是53,其一卤代物有两种,该烃为-搜答案-搜搜考试网

CH2=CH-CH2-OH由相对密度得甲的分子量为58,又产生0.3molCO2,所以C有3个,又甲分子有羟基,则O只够一个,H有6个,不饱和度为1,且为链状,则有一个碳碳双键,所以结构简式为CH2=

该烃的相对分子质量是40

对氢气就是乘以2就是它的摩尔质量例如对氢气密度是28的,那它的M=56g/mol

设分子式为CxHy:CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2O1x0.251.50烃蒸气对氢气的相对密度是43,该烃的分子量为43*2=8621.5克此烃为21.5/86=0.25m

对氢气的相对密度,即相对分子质量对氢气的关系.例如,甲烷和乙烯对氢气的相对密度是10,即甲烷和乙烯的平均相对分子质量是氢气的10倍.氢气的相对分子质量是2,所以甲烷和乙烯的平均相对分子质量=2*10=

极值法,如果是纯净的氧气,则相对氢气的密度是32/2=16如果是纯净的氮气,则相对氢气的密度是28/2=14实际是混合气体,则介于两者之间,DD

C5H12,因为他对氢气的密度是36,所以分子量为72

因为氢气的分子量是2.

密度我用符合x代替,其它符合为国际标量.公式1.PV=nRT,2.n=m／M,3.x=m／V,2.3公式代入1,可得PM=xRT,P.R.T为定量,如压强相同（一般题目应该已默认）,…所以M与X正比,

V=22.4*6.4/32=4.48Ld=32/22.42168.96L再问：第三问和第五问求过程。。再答：密度之比=分子量之比：32:16=2:1=22H2+O2--->2H2O：氢气体积是氧气体积

该气态烃对氢气相对密度是35,即式量为35×2=70C:70×85.7%=60,即5个CH:70-60=10,即10个H所以分子式C5H10

n=9,m=12,p=18,CnHm属于苯烃,它有5种同分异构体

就是说A的相对分子质量是氢气的28倍即56

C3H6O根据"某有机化合物A对氢气的相对密度是29"得知分子量是:58根据'燃烧该有机物2.9g.生成3.36L的二氧化碳气体(密度为1.977g/L)'说明该有机物含有三个C.一般的有机化合物是由

某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H222420CO24418混合气体中氢气和二氧化碳

A的分子量为2*54=108

A因为除了甲烷的相对分子质量是16之外,最小的烃是C2H2,分子质量是26,其余都大于26,但是这里是混合物,说明一定要有小于26的才可以,所以一定有甲烷再问：请问26哪来的再答：V氢气是2，其13倍

这个是C3H6O又题意可知A的相对分子质量为2*29==582.9克A,就为0.05摩因为生成二氧化碳0.15摩,所以原有机物中有0.15摩碳元素所以可知A的分子式中含有碳0.15/0.05==3个3

对氢气的相对密度为43即相对分子质量=43*2=86,烷烃通式CnH2n+2,所以可得n=6共有5种同分异构体：正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH32-甲基-戊烷CH3CH(CH3)CH2CH2

相对密度就是密度之比,也就是相对分子质量之比,等体积的SO2与SO3的混合气体平均相对分子质量=(64+80)/2=72,对氢气的相对密度=72/2=36.等质量的SO2与SO3的混合气体平均相对分子