某烃在标准状况下的密度为1.34克 升

该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，即相对分子质量为72，烷烃的通式CnH2n+2，所以14n+2=72，解得n=4，分子式为C5H12．答：（1）该烃的相对分子质

设空气的体积为VL则氧气的体积为21%VL氧气的质量m=21%VL*1.429g/L=0.3Vg空气的质量=VL*1.293g/L=1.293VL（1﹚空气中氧气的质量分数=0.3Vg/1.293VL

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

设该烃为CxHy则12x：Y=9：2设该烃为1摩尔PV=m/MnRT整理可得PM=m/VRT即P（12x+y）=密度xRT12x+y=48解得x=3,y=8该烃为C3H8

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

22.4*1.25=28g/mol即烃的式量碳的质量分数为85.71%则H%=14.29%算C和H的物质的量之比：（0.8571/12）/（0.1429/1)=1/2所以C2H4

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

标准状况下任何气体1摩尔体积均为22.4升,所以该烃的摩尔质量为1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,其分子中含碳原子数为28*85.71%÷12=2,氢原子数为（28-12*2）/1=

Ar=22.4*1.25=28

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%

解题思路：根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

22.4*2.59==58

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

0.714g/L*22.4=16,其摩尔质量为16g/mol12x：Y=3：1当x=1,y=4,是甲烷CH4

答：其分子量为3.124*22.4=70,设其分子式为CxHy,则依题意有12x+y=70,为烷烃则有2x+2=y,算不出来.估计不是烷烃,则有x=5,y=10（试算出来的,因为y≤2x+2,所以x只