某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁.求800t这

设需要这种赤铁矿的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280%x2240t*(1-3%)160/80%x=112/2172.8x=3800t答：需要这种赤铁矿3800t.

设该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为xFe2O3+3CO  高温 . 2Fe+3CO2160      

800*20%*56/72=497.78t497.78*(1+4%)=517.69t

解法一:80T含杂质20%的赤铁矿中,有赤铁矿(Fe2O3)64T2Fe2O3+3C＝＝高温＝＝4Fe＋3CO232022464XX=44.8即得到22.4T纯铁,实际产物中,含有4%杂质,所以实际得

纯Fe2O3有800x（1-20%）=640吨.Fe2O3的相对分子量=56x2+16x3=160.其中含Fe的原子量为56x2=112.所以可以练出纯Fe的质量=640x（112/160）=448吨

一、800T矿石中有800T*（1-30%）=560T赤铁矿.（Fe2O3).560*[（56*2)÷160]=392T（铁元素的质量）392T÷96%=408.3T.（需要的生铁）二、57.73T÷

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1000t*98%=980t160/80%X=112/980tX=1750t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿

设,最多可炼出含杂质4%的生铁x吨Fe2O3+3CO===高温===2Fe+3CO21601128000*80%T（1-4%）x160/112=8000*80%T/(1-4%)xx=4666.7T最多

1000*80%*112/160*(1-5%)=589.5t

含氧化铁80%的赤铁矿石2000t中氧化铁的质量为2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-4%)160/1600t=112/(96%x)x=1

400t*(1-2%)=392t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112x*70%392t160/112=x*70%/392tx=800tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232

Fe2O3的质量是8000*(1-20%)=6400g设可练出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601126400g96%x160/6400=112/96%xx=4

2160t×80%=1728t设生铁的质量为xFe2O3+3CO====2Fe+3CO21601121728tx160/1728t=112/xx=1209.6t考虑到生铁杂质含量为4％,最后应该是X=

生铁含Fe=矿石含FeFe2O3含铁2*56/（2*56+3*16）=70%W铁*80%=800*80%*70%W铁=560吨.

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为X.3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280%X200×96%160：112=80%X：200×96%解得：X≈343t答：需要含氧化铁80%的赤铁

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

铁元素有800*80%*112/160=448,所以生铁为448/0.8=560

设,可炼出含杂质3%的生铁x吨Fe3O4+4CO===高温===3Fe+4CO22321682320*80%t(1-3%)x232/168=2320*80%t/(1-3%)xx=1385.6t可炼出含

设需含Fe2o380%的赤铁矿X吨（1）铁矿石中氧化铁的含量：X*80%=0.8XFe%=2Fe/Fe2O3×100%=70%（2）氧化铁练成纯铁的质量（即铁元素含量）：用氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的

1.赤铁矿的主要成分是Fe2O3（1）氧化铁中铁元素的质量分数是70%56*2/(56*2+16*3)*100%=70%（2）赤铁矿中铁元素质量分数是(1-20%)*70%=56%（3）8000kg这