某炼铁厂日产含铁为96%的生铁100吨,在生产的过程中矿石的

设需要这种赤铁矿的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280%x2240t*(1-3%)160/80%x=112/2172.8x=3800t答：需要这种赤铁矿3800t.

一、800T矿石中有800T*（1-30%）=560T赤铁矿.（Fe2O3).560*[（56*2)÷160]=392T（铁元素的质量）392T÷96%=408.3T.（需要的生铁）二、57.73T÷

500*96%=480t设：需要Fe2O3x吨3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe160112x吨480吨160/112=x吨/480吨解得：x=686吨x/85%=686/85%=807吨（方

这个题有问题!没有说产率,工业上不可能全都炼成铁的.应该有产率,按照题目的说法,产率就是100%了,这样哪个冶炼厂也不可能办到!计算步骤实际很简单的.这里略去.

含氧化铁80%的赤铁矿石2000t中氧化铁的质量为2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-4%)160/1600t=112/(96%x)x=1

2707T

氧化铁的质量1000t*80%=800tFe2O3+3CO==2Fe+3CO2160112800tx160/800t=112/xx=560t氧化铁中铁元素的质量分数为112/160*100%=70%理

按你的意思就是800吨Fe2O3还原成多少Fe.800×56×2/(56×2+16×3)=560(吨)其实高炉炼铁并非纯铁而是生铁,因此一般计算为：800×56×2/(56×2+16×3)/0.96=

Fe2O3的质量是8000*(1-20%)=6400g设可练出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601126400g96%x160/6400=112/96%xx=4

解设：需要赤铁矿的质量为XFeFe2O356160300.70.8x48112=44.8xx=188吨\2：答案是0.6%过程略

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

含纯铁的质量=5000t*96%=4800t要求氧化铁的质量需要根据化学方程式的计算,应为4800t*160/(112*0.8)=8571.4t

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

FE2O3+3CO====3CO2+2FE16084112X*80%Y=798T1120T*95%X=1900T2C+O2=2CO2456Z=342T798T1,若要炼出1120t含铁95%的生铁,需

【答】：1）.首先为您提供一组数据:原子量:C12Fe56O16分子量:氧化铁160附加信息:氧化铁即三氧化二铁(Fe2O3)生铁中含纯铁质量:310t*(1-3%)=300.7t一个三氧化二铁分子中

某钢铁厂煤炭消耗1000吨含氧化铁80%的磁铁矿石应该是日消耗量吧,氧化铁的化学式是Fe2O3,故铁元素的日产量是1000*80%*2=1600（吨）,所以日产含铁96%的生铁为1600/96%=16

设需这种铁矿石质量为XFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2160……………………112X×80%………………56×97%160/0.8X=112/(56×97%)解得:X=97(t)答：需要含

生铁23072t中含铁的质量是：23072t×97%=22379.84t设该厂至少应储备含氧化铁80%的赤铁矿质量为x3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2&nb

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

铁元素有800*80%*112/160=448,所以生铁为448/0.8=560