某溶液恒温蒸发掉部分水后,有晶体析出,下列说法中正确的是

求溶解度吗?第一次蒸发后,有固体析出,析出后就成饱和溶液了.所以第二次在蒸发掉水,就是按照饱和溶液的质量分数而析出设溶解度为SS:100=15:30S=50（饱和溶液,溶质与溶剂的比值是相等的）溶解度

不饱和饱和度6g/100g析出0.75g

剩余的溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶解度和溶质质量分数都没变.但溶质质量减少,溶剂质量减少,溶液质量减少

选C.因为恒温,溶解度不变.而只蒸发出溶剂.溶质不变,那就是由不饱和到饱和,或者直接由饱和到析出

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.饱和,恒温蒸发,部分溶质析出,析出溶质脱离溶液这个系统,所以质量分数还是不变.

t度时,一定量得到X物质的溶液,恒温蒸发掉25g水后,可析出X晶体（无结晶水）6.5g,余下溶液为t度时X的饱和溶液,质量分数为20%,则t度时x物质的溶解度为20/（100-20）*100g=25g

t℃时X物质的溶解度为100×20/80=25克

1、从再恒温蒸发掉10g水时,又析出2.5g硝酸钾固体可求出其溶解度为25g,所以若再继续蒸发,当溶剂质量再减少50g时答案为（D）2、.t1℃时,将600g与400g两杯硝酸钾饱和溶液都冷却到t2℃

以上过程可以这样看待:A同学蒸发20g水析出3.6g晶体后,B同学再拿去蒸发了10g水,又析出了6-3.6=2.4g晶体.由于蒸发20g水后有晶体析出,所以蒸发了20g水的溶液已经是饱和溶液.饱和溶液

对的,只要原溶液不是饱和溶液就不一定有晶体析出再问：那升高某饱和溶液的温度，可能会有晶体析出这句话对么再答：这句话是对的，大多数固体溶质随着温度升高溶解度升高，但有些固体，随着温度升高溶解度反而下降，

两份质量等,质量分数等把B的拆开看:先掉5可,有A知此时已饱和,又掉了5克水则析出的2克晶体与5克水恰好配成饱和溶液Q=2/(5+2)*100=28.57g/100g

在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的．假设该题中此溶液的浓度是20%．则A中有20g溶质，B中有16g溶质．A原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，溶液浓度变为2080×100%=25%

B.3第一次析出晶体前的溶液并不一定是饱和溶液,而当恒温蒸发水析出晶体后的溶液一定就是饱和溶液,所以第二次析出前的溶液是饱和溶液.当再次恒温蒸发相同质量的水时,析出的晶体就一定等于第二次析出晶体的质量

第二次蒸发10g水之后析出的晶体多了说明在第二次蒸发前溶液是饱和的第一次析出的晶体少说明最初溶液是不饱和的第一个选择不饱和蒸发掉10g水,又析出了4g晶体说明10g水正好溶解4g晶体计算下溶解度40g

1.根据题意相当于在1/2的水中加入1/8的溶质最后达到饱和因而溶解度为(100*1/8)/(1/2)=25克2.根据溶液蒸发了一半后饱和因而原来的质量分数为1/5/2=10%

再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，可以计算出饱和溶液中溶质的质量分数；由于题中没有告诉原溶液的质量，无法计算原溶液中溶质的质量分数，所以D正确，故选D．

制备硫酸铜晶体,最好用某温度时硫酸铜的-饱和-（填饱和或不饱和）溶液,恒温蒸发溶剂,当从溶液中析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数--不变-（填变大变小不变）C晒盐时,日晒风吹有利于食盐晶体析出

1.析出晶体后必为饱和溶液,每10g水溶解4g,溶解度为40g,第一次10g水析出的晶体少于4g,开始不为饱和溶液.2.a≠b,析出晶体后必为饱和溶液,b＞a再问：抱歉我比较笨。。--为什么b＞a能不

减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.

得到25%的该溶液是饱和溶液S/(100+S)=25%S=33.3g设原溶液质量xgx*20%=4+(x-20-4)*25%x=40g1.原溶液中含溶质40*20%=8g2.t℃时该溶液的溶解度33.