某溶液含有K离子,3价铁离子,硫酸根离子,碳酸根离子,碘离子

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

3Fe3+3Mg2+1SO42-XNO3-根据电荷守恒3*3+3*2=1*2+XX=12铁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的个数比是3:1:12

（1）①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+离子；②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

1、首先要明白：石蕊试剂本身是紫色加酸变红加碱变蓝也就是说甲里面有OH-2、那么和0H-不共存的都在乙里面()3、我们来一个个的看H+：结合1.2可看出在乙里面Ag+：结合1.2可看出在乙里面K+：在

根据电子守恒来算,因为K+为4n个,由比例知Mg2+有5n个,NO3有8n个,所以SO42-=（4n+2*5n-8n)/2=3n

应该是都可能的吧需要满足的是正负电荷数相等不妨设K+有32个,Mg2+有40个,总正电荷112则8:3:NO3-有64个,SO42-有24个,总负电荷1123:2:NO3-有48个,SO42-有32个

选A1：2因为在溶液里电荷守恒,所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离子所带的负电荷总数.因为钾离子、氯离子、铁离子的个数之比为5：2：3所以设钾离子的个数为5n,则氯离子个数为2n,铁离子个数为3n,

A

H+带一个单位正电荷,Al3+带三个单位正电荷,SO4^2-带2个单位负电荷,NO3-带一个单位负电荷根据电荷守恒,n+3*3n=2*2n+xx=6n,即硝酸根离子个数为6nHClO4为高氯酸,Cl显

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

可以计算出碳酸根的量为0.02摩尔,硫酸根为0.01摩尔,铵根0.04摩尔,钡离子镁离子都不存在.所以阴离子带电荷数为大于或等于0.06摩尔（氯离子不能确定其是否存在）,阳离子带电荷数为0.04摩尔,

亚硝酸钠和盐酸混合生成氯化钠和亚硝酸NaNO2+HCl=HNO2+NaCl亚硝酸不稳定,很快分解,放出气体.2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑(1)盐酸电离出氢离子不能与碳酸根离子、亚硝酸根离子共存

焰色反应透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰说明有K+Na3Co（NO2）6亚硝酸钴钠可与钾离子生成黄色结晶型沉淀.也可检验钾离子

选择题吧算电荷总数吧正电荷总数等于负电荷总数正电荷总数等于3*2+4*1=10再问：请问，答案？再答：1：82：63：44：2

D.＊水合3价铁离子呈橘黄（红）色－－－没有Fe3+（某无色溶液.）.＊向溶液中滴加硝酸钡溶液,没有任何现象－－－没有SO42-.

因为含有0.1mol/LCa离子,所以溶液不可能是碱性,因为Ca(OH)2的溶解性很小,不可能让Ca离子达到0.1mol/L所以溶液不是强碱性,所以会发生反应2H++CLO-+CL-===CL2+H2

B

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子

滴加少量的KMnO4溶液,若褪色,证明有亚铁离子