某温度下取一定质量的硫酸铜溶液用石墨作电极进行电解当阳极产生标准状况下气体

当然是晶体有水盐溶液有晶体析出是一定带水的而且是最多的水分子个数而溶质仍然按无水结晶盐算析出的是CuSO4．5H2O设该温度下,硫酸铜的溶解度为Sg/100gH2O,析出晶体xg（原溶液是饱和的,加入

电解方程就不写了,阳极产生氧气0.05mol,说明硫酸铜0.1mol,产生的氢离子为0.2mol,氢离子的浓度为1,mol/Lph值为1硫酸铜16g氧化铜8g

在温度不变的条件下,向硫酸铜饱和溶液中加入少许白色硫酸铜粉末,则加入的白色CuSO4会结合溶液中的H2O,形成蓝色的CuSO4·5H2O晶体析出,这样就导致原饱和溶液中的溶剂水减少；由于原饱和溶液中溶

选B；因为无水硫酸铜CuSO4*5H2O=64+96+5*18=250故析出溶液量为a+w又CuSO4的量为=160w/250所以质量分数为[160w/250(a+w)]*100%=(1600/25(

解:设析出硫酸铜晶体质量的质量为X则饱和溶液的质量为X-5g析出硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64Xg饱和硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为0.64Xg-5

1.由题可知,20/8=2.5g的溶质与10g的水恰能组成饱和溶液,故溶解度为2.5/10*100=25g2.从第一份溶液角度看,溶液由10g饱和溶液和10g水组成,由溶解度算出其中有溶质10*25/

更之前的方法一样~将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半,可以看做是蒸发了M/2克的水后面是加了M/8克的溶质,所以溶解度就是（M/8）/（M/2）=1/4=25/100所以该物质的溶解度是25克

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

C饱和的一定浓度不变我做过的一定对的

2

1/2.5=S/100S=40g

某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

（2）设生成铜的质量为X阳极产生氧气的质量=0.05mol*32g/mol=1.6g2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑12832X1.6gX=6.4g根据质量守恒定律原溶液的质

可假设另一份是在第一份的基础上蒸发水的,因为前面蒸发10克水时,析出晶体,是饱和溶液了,第二份共蒸发12.5克水,相当于在第一份的基础上再蒸发2.5克水,这2.5克水析出的晶体质量:2-1==1所以溶

饱和硫酸铜蒸发ag水后,依旧是饱和的.蒸发的ag水和wg胆矾和起来算硫酸铜的质量分数就是剩余溶液的质量分数.质量分数=(w*160/250)/(a+w)

100(16b-41a)/9(b-a).硫酸铜晶体就是（CuSO4.5H2O)五水硫酸铜.b-a等于加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜.加入的a克无水硫酸铜携

当然不会,因为如果结晶水出来了剩下的硫酸铜可是吸水的,会吸回来的

如果加入的无水硫酸铜晶体,那么这种晶体会吸收溶液中的水分,生成五水硫酸铜晶体,无水硫酸铜晶体将增大,并由白色粉末变成蓝色透明的晶体.

五水硫酸铜加入的硫酸铜粉末会与饱和硫酸铜溶液中的水反应,生成五水硫酸铜,溶剂减少析出五水硫酸铜,所以溶液质量减少,仍为饱和溶液,溶质质量分数不变那如果一直析出,最后只剩固体