某温度下Mgcl2饱和溶液溶质质量分数为40%,在足量此溶液中加入4.6克水-搜答案-搜搜考试网

因为原溶液已经饱和,温度又不变的情况下,再加入的该晶体不会继续溶解,所以晶体质量不变,A错C对.溶质质量分数不变,B错.溶解度由温度决定,温度一定,溶解度不变,D错.

某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为25：100：125=1：4：5故答案选B．

某温度下MgCl2饱和溶液溶质的质量分数为40%,在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2,最终的出水合晶体40.6g从原饱和溶液析出无水MgCl2和结晶水的质量为40.6-4.6＝36克而饱和溶液中

因为随着溶剂的蒸发,溶质也析出溶液一直饱和,而一定温度下饱和溶液溶质的质量分数保持恒定所以蒸发溶剂不会改变其溶质的质量分数

剩余的溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶解度和溶质质量分数都没变.但溶质质量减少,溶剂质量减少,溶液质量减少

溶液的质量没有说是相等阿比如100g的A溶液和1000g的B溶液~溶质能一定吗?

BA我就不说了,加水质量分数一定变B蒸发水,由于原来是饱和溶液,蒸发了水一定会有固体析出,但因为温度不变所以,溶解度不变,质量分数也就不变C水量不变.因为氢氧化钙的溶解度成逆增长,升高温度会使溶解度降

CaO~Ca(OH)2~H2O567418bxyx==74b/56即形成Ca(OH)274b/56gy==18b/56即消耗水18b/56剩下水为a-18b/56设溶解度为zg则z/100====x/

因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，则根据题意可知，（m-n）mol的Na2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，则m-n＞0，即m＞n，在饱和溶液中(m−n)×106(m−

你理解错了哈!莫温度下的溶解度是xg,意思就是说在100g水中最多能溶解xg该溶质,意思就是这个时候该溶液已经达到饱和溶液了!那么他的质量分数肯定是固定的了!这样你应该可以理解了!需要的话再讨论哦!再

设溶质质量是M,溶剂质量是N,（M>N)溶解度是：M/N*100>100应该是A：大于100g

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.溶质质量=m*a%,溶剂质量=m*（1-a%）,该物质在t温度下的溶解度=100*m*a%/m*（

20.3g-5.9g的部分和原溶液组成一致,所以m(MgCl2)/14.4=25%m(MgCl2)=3.6gm(H2O)=10.8g所以选C

2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为36/136=26.5%

在相同温度下,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量大小关系是【前者大于后者】.

设结晶水的质量为X克,那么有[40+4.6-40.6×95/（95+X）]/（100+4.6-40.6）=40%X=108结晶水的数量=108/18=6水合物的化学式是MgCl2·6H2O

析出晶体后,剩下的溶液还是MgCl2饱和溶液.所以从析出的40.6g晶体中,拿出4.6g无水MgCl2后,晶体中剩下的MgCl2和水的组成比例就是饱和溶液中的组成比例,为117：133晶体中水的质量为

回答是肯定的~而且除气体反常外,固液体都是温度越高质量分数越高的~

小于饱和溶液中溶质的质量分数=s/(100+s)*100=A%把%去掉,即s/(100+s)*100=AA-S=-s2/(100+s)恒小于零所以A

一定温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)*100%