某温度下c(NH3)=0.10mol.L NH3.H2O溶液的PH=11.10求

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

设N2的转化率为aN2+3H2==2NH3初130转a3a2a平1-a3-3a2a平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍混合气体平均摩尔质量为2*5=10反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=

nh3=n2+h2这个反应要条件的

答案是C.原因：刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容）,所以B放出的能量还不到A的二分之一.错误选项A：如果A容器恒温

K=4*4/(3*9*9*9)=0.007316C(N2)=3+4/2=5mol/LC(H2)=9+4/2*3=15mol/L

N0价到-3价下降3个C0价到+4价升高4个SO`````NH3前写4CO3前写3整个就是23643应该是CO2

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.

N2+3H2=2NH31:平衡正向移动,因为体积是恒定的,所以通入N2后,N2的浓度急剧增加,根据勒夏特列原理原理,平衡正想移动.2：平衡不移动,根据PV=nRT,V一定,Ar是一种稀有气体,不参与反

系数变化了没看到么?如果是2NH3=N2+3H2的话,那麼K=1/a不错,但是现在系数乘以了1/2,那麼K就要开平方,因此是1/√a再问：不是只和温度有关吗？系数变了但方程式还是差不多的啊。这个系数代

（1）恒定T、V：①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨

达到平衡的标志是,正逆反应速度相同.所以,我们就看那个选项的意义是说正逆反应速度相同.A不正确,平衡与否和物质浓度没有关系.B正确,三者质量分数都不变化了,说明反应平衡了.C也不对,平衡与否与物质含量

平均摩尔质量=质量/总摩尔数随着反应进行,容器内总摩尔数增加所以平均摩尔数会减少而且由于反应的速率和反应物,也就是氨气的浓度有关,当反应到后来,氨气浓度下降,反应速度就会降低,所以整个过程并不是一个匀

N2起始的物质的量为2mol/L×2L=4molH2起始的物质的量为3mol/L×2L=6molN2+3H2=2NH3起始的物质的量4mol6mol0变化的物质的量x3x2x平衡时物质的量（4mol-

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!如果水还是液态,那么就算是纯液体,不会计入平衡公式里,所以此时的水完全以气体形式存在,即温度高于100摄氏度,热力学温度是高于373.15K.希望对你有

一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3.　　（1）因为只有一种反应物,达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,相当于

反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,滤液则可视为NaHCO3的饱和溶液.饱和NaCl溶液中NaCl质量为：47.25g×20%=9.45g,溶剂H2O的质量为47.25

PH=11.1POH=2.9[OH-]=1.3*10^-3mol/L[OH-]^2=1.7*10^-6Kb=[OH-]^2/C=1.7*10^-6/0.1=1.7*10^-5

选B.A.浓度比不能说明是否平衡.B.正确,质量分数不再改变说明物质的浓度已经不再变化,反应达到平衡.C.物质的量的关系也不能说明是否平衡.D.单位时间内每增加1molN2,同时增加3molH2都是逆