某温度下0.01mol l醋酸溶液,电离度1%,ph

醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势.二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

(1)b>a>c.设各种酸浓度均为1mol/L,CH3COOH的电离度按1%处理.求出各溶液氢离子浓度即可比较.　　(2)b>a=c.中和氢氧化钠的量与强酸弱酸无关,只与物质的量有关.　　(3)c>a

ka=C2^2/（0.2-C2）=C1^2/（0.1-C1）.因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得1%=C(H+

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

1b>a=c同体积同物质的量浓度及同物质的量中中和NaoH比是2：1：12c>a=b根据氢离子浓度来看因为醋酸是弱酸所以溶液中醋酸物质的量远大于氢离子的浓度而硫酸和盐酸都是强酸完全电离所以产生的氢气相

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

根据公式,一元弱酸的C(H+)==C·α（C是酸的浓度；α电离度）C(H+)==0.01x1%==10∧-4mol/LPH=4

A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中

醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变.“在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体

选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为越稀越电离,所以前者的电离程度大,剩余的醋酸分子的量应该更小

假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方；再求PH.

0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）A、0.0lmol／L醋酸溶液虽然可由0.1mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓

A因为醋酸是弱酸所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4\x0dB体积比为1:10为正确的注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别

一样多.因为两瓶醋酸的物质的量都是0.001MOL.所以一样多.注意因为只是中和时所需NAOH的量,所以不需要考虑水解,反应后溶液的酸碱性,只需考虑反应的物质的量相等.

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

这两者反应控制在60摄氏度以上基本就可以开始反应了温度越高反应速率越快为了方便实验室控制,一般油浴180度关键在于浓硫酸量要足够其实反应做醋酸甲酯最好是用醋酐或者乙酰氯替代醋酸作为反应物,做无水反应,

盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的氢离子浓度，所以pH变化小的曲线为醋酸，故II应