某温度下.VmL不饱和硝酸钠溶液ag

不管原先该溶液是否饱和,随得溶剂蒸发减少到一定程度,都会形成过饱和溶液而析出晶体.因此,答案是可能.

80g

80摄氏度时,溶解度是148克,用148/100=x/25,x=37克,也就说,80摄氏度时,25克水中最多溶解37克硝酸钠,22克小于37克,所以溶液不饱和,变成饱和溶液的方法,可以加溶质：37-2

根据题意：现有一该温度下的不饱和溶液，当蒸发掉溶液质量的一半后，恢复到原来的温度时，刚好到达饱和，则此时溶质的质量分数是：26g126g×100%≈20.6%，设饱和溶液时的溶液质量为：126g；根据

对的水分蒸发,溶剂减少到一定时候,不饱和溶液可以变成饱和溶液

原溶液200克,浓度30%,则含水140克,含硝酸钠60克,蒸发冷却后,水变为50克,而溶解的硝酸钠变为40克,此时溶液为饱和溶液,因此溶解度为(40/50)*100=80克.

设溶液中溶质的质量为x；原溶液的质量为y.根据题意则有：x÷y=22%；x÷(y+100g)=11%根据方程组可解得：x=0.22g；y=100g；150mL=0.15L；所以溶液中的硝酸钠的物质的量

首先：88/(88+100)=X(X是浓度）由（1）可知：X=30/（30+Y）求得Y=34.1故,需要蒸发掉水为60-34.1=25.9.（2）同理可得,P/(p+60)=X（P为饱和溶液溶质的量）

该温度下溶解度S=100g*5g/20g=25g再问：为什么再答：若再加入5克该物质或蒸发20克水成为饱和溶液,说明20℃时，20g水中加入5克该物质刚好形成饱和溶液

D设15g水分为x的纯净水15-x的饱和溶液则2/（15-x）=4/xx=10溶解度为2*100/5=40g

应该是求原溶液密度设原溶液密度为xg/cm^3则150cm^3×xg/cm^3×22%=（150cm^3×xg/cm^3+100g）×14%33xg=21xg+14g12xg=14gxg=14g/12

设原溶液质量为x,则x*22%=（x+100）*14%,解得x=175g,含NaNO3质量=175*22%=38.5g,物质的量=38.5/85=0.453mol,物质的量浓度=0.453/0.15=

A、接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，用滤纸吸去一部分水的方法不妥当，故A错误；B、蒸发掉一部分水可使接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，故B正确；C、硝酸钠的溶解度随温度降低而减小，所以降

选A,一定温度下　如果溶质未饱和是不析出晶体的!

不会发生变化,因为温度没有改变,所以它在水中的溶解度也不会变.再问：对溶解度随温度升高而减小的物质呢?再答：都一样，只要温度不变，溶解度就不会变。请采纳。再问：蒸发结晶的实验步骤和所要用的器材，谢谢，

这样原来的溶液可以这样理解原溶液=饱和溶液+b克水这没问题吧加入b克NaNO3实际就是加入到了b克水中依旧饱和所以“一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液”都是b克------那样说

假设10g氢氧化钠溶于水,得到20ml饱和溶液,其密度为2g/cm^3（假设Wg刚好完全溶解,没有这个假设那个答案就有漏洞,题目条件也不足）溶液质量40g,水溶剂质量=溶液质量-溶质质量=40-10=

法一：加入少量NaNO3晶体,能溶解,则不饱和法二：加热蒸发蒸发少量水,恢复到室温,没有晶体析出,则不饱和法三：降低溶液一定的温度,没有晶体析出,则不饱和

设原溶液的质量为M,则22%*M=(100+M)*14%得M=175克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3.02mol/L

A、设该温度下KOH的溶解度为Sg，则饱和溶液的质量分数=溶解度100+溶解度=s100+s×100%=2a%，解得s=200a100-2a，故A错误；B、将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水