某温度下,某液体c(H )= 10-7mol L,则该溶液一定是纯水

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

在建立质子守恒方程时首先要找好基准体系,在NaHB体系中,为计算方便,常将HB-设定为基准体系,那么以此为基准,质子守恒方程左边为基准物质失质子后的物质,右边为得到电子后的物质,故此方程中没有HB-

你肯定按25℃时的Kw算了,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/L,说明不是25℃,25℃时纯水的c(H+)=10^-7mol/L,纯水电离出的c(H+)与c(OH-)相等,所以c(OH-)等于2

因为H2O=(OH-)+(H+)所以可以看出纯水中C（OH-）=C(H+)第一问解决并且水在同一温度下离子积是一个常数在此温度下离子积等于c(H)*c(OH-)=4*10^-14现在已经知道了c（H+

PH=-lg[H+]；纯水中c（H+）=c（OH-）水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为4*10-13m

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

一、1.由0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,根据在该温度下的pH=-lg(KW）+lg(0.1)=12得kw=1*10(-13)2.NaHSO4溶液为酸性（其相当于硫酸）,再由NaHSO4溶

10^-11再问：过程

（1）根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，故答案为：10-

（1）根据图知，当c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，中性溶液中，c（H+）=c（OH-）=1

纯水是中性,即c（H+)==c（OH-),所以第一个空填2x10^-7mol/L,该温度时水的离子积常数为4x10^10-14.可算出第二个空填（4/5）x10^-8,再根据水电离出的H+与OH-物质

剩下的氢氧根离子浓度=（0.9-0.1）÷2=0.4..水的离子积等于4×10的﹣14次方.因此,氢离子浓度等于4×10的﹣14次方除以0.4等于10的﹣13次幂.因此ph是13..

pH=4,c(Na2SO4)=10-4mol/L由水的离子积Kw=c(H+)*c(OH-)=10-a*10-b=10-(a+b)因为已知a+b=12,所以该温度下Kw=10-12,则中性时的pH=6,

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!如果水还是液态,那么就算是纯液体,不会计入平衡公式里,所以此时的水完全以气体形式存在,即温度高于100摄氏度,热力学温度是高于373.15K.希望对你有

第一问是大于应该不用解释了吧（2）呈中性则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等注意这里x+y=13则氢氧根是0.01mol/L氢离子0.1mol/L0.01a=0.1b所以10:1溶液无正负性阴阳离子总电

这种题都直接比较H+和OH-的浓度就好了c(OH-)=Kw/c(H+)=10^(-5)mol/L>c(H+)因此呈碱性

解析：某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：Kw=C（H+）C（OH-）=10^-120.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则C（OH-）=n/V=0.01/1=0

（4分）答案　2.0×10-7 mol/L　4.0×10-14　8.0×10-10 mol/L纯水中水电离的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2.0×10-7