某温度下,把1mol的A2(单质)气体和1mol的B2()

2SO2+O2=3SO3平衡时,比例是一定的,新加入的完全都是反应物.所以肯定向生成物的方向移动啊.二氧化硫转化率不变,因为总比例不变,变得是量,最终都是要达到平衡的.转化率的决定在于反应条件,想一想

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

A．c(OH－)=10-4mol·L-1错.没说温度?pH=10.POH=?-10B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3－)均增大错会先反应的.HCO3-浓度减小!Na+浓度增大C．c(

选B再答：望采纳再答：

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

一、1.由0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,根据在该温度下的pH=-lg(KW）+lg(0.1)=12得kw=1*10(-13)2.NaHSO4溶液为酸性（其相当于硫酸）,再由NaHSO4溶

如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）

醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变.“在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体

A:A,B,C的浓的比与反应的平衡程度没有关系,系数中的1：1：2是每有1molA与1molB参与反应有2molAB生成；D：A和B是同向的,如果反应逆向进行,D同样成立,所以为否；B：ABAB都是气

0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）A、0.0lmol／L醋酸溶液虽然可由0.1mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓

=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子

这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.

A因为醋酸是弱酸所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4\x0dB体积比为1:10为正确的注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

是12-lg4么?25摄氏度时水的离子积常数为10-14次方,可见该温度大于25摄氏度,4*10-14除以0.01即可

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

因为NaHB溶液中ph

M==Vm×ρ所以Vm==M/ρ==44g/mol/1.96g/L==22.449L/mol（M是CO2的摩尔质量；Vm是某状况下气体的摩尔体积；ρ是该气体在该状况下的密度）公式由理想气体状态方程导出

0.01mol/L的NaOH中的H＋浓度为10^－13÷0.01＝10^－11pH=－lg10^－11＝11100ml0.1mol/H2SO4H＋浓度为0.1×2＝0.2mol/L.pH=－lg0.2