搜搜考试网某温度下,已知氯气与氢氧化钠溶液反应产物有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:17:42
Dn(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O黄绿色Cl2溶解,无其他明显现象!再问：漂白粉长期暴露在空气中失效的化学方程式是什么？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1NaCl：NaClO=1：13Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2NaCl：NaClO3=5：1因为NaClO与NaClO3物质量
化学方程式10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2
这种题可以带具体数值.做法是:将次氯酸跟看作1摩尔,则氯酸根为3摩尔.可以根据电子守恒求出氯离子为16摩尔则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1
氯气与冷的氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O
不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?
没有明显现象.因为生成的是氯化钠和次氯酸钠.
第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正
先配平该氧化还原方程式,虽然Cl有3中价态,但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1:3”,因此,可以将其作为一个整体.10Cl2+20NaOH==（3NaClO3+NaClO）+16N
4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)1和2的总和即为反
一样的,只是量的不同,量不同生成的物质就不同.
这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价那么也会降低6价氯化钠配6后面根据元素守恒就可以配平了4Cl2+8Na
氯气与氢氧化钠冷生成氯化钠、次氯酸钠和水CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O
楼主好!Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O【低温】3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O【加热】楼主有问题的话再问吧!
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(常温下的碱溶液)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(较高温下的碱溶液)
常温下,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O温度升高后,它们会生成氯酸钠：3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O
0.1mol…
氯气为黄绿色气体通入氢氧化钠溶液中颜色消失,变成无色溶液．