某温度下,在某固定体积的密闭容器中进行下列反应:2so2 o2=2so3

因为还有一个隐含的化学式：2NO2==（可逆）N2O4这个式子永远成立（很蛋疼的）,学化学平衡时应该学过的

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A错误；B、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变，故B正确；C、若a＞b+c，加入A后，

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

D

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

这是一个转化的问题,首先,等质量的两种物质,它们的物质的量是多少?N2O4是1kmol;而NO2是2kmol.k是常数,也就是说它们的物质的量之比是1：2,根据题目,用N2O4作比较,你只要这样考虑：

怀念感慨一下..但是忘记光了--!~貌似这题我还做过..哎哟.

（1）分析反应可知，M和水反应生成稳定氧化物N，依据原子守恒，M燃烧热化学方程式，①M（g）+12O2（g）=N（g）△H=-283kJ/mol氢气燃烧热化学方程式②H2（g）+12O2（g）=H2O

（4）的答案不是B,而是D.分析如下：反应2X(g)====(可逆号)Y(g)+3Z(g)是气体分子数增加的可逆反应,在恒温恒容的条件下,继续加入反应物X,虽然反应的平衡时正向移动,但是建立新平衡的最

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

因为途中X和Y的物质的量降低,说明两者是反应物,Z的物质的量升高,说明是生成物,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,这里X由1下降到0.7,共减少了0.3,Y由1下降到0.9,共下降了0.1,Z由0

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

C

体积不变,质量不变,当然密度就不会改变的.所以密度不能判断是否平衡.